下列应用不涉及氧化还原反应的是
A.Na2O2用作呼吸面具的供氧剂 | B.工业和生活中常用HF来刻蚀玻璃 |
C.工业上利用合成氨实现人工固氮 | D.工业上电解熔融状态Al2O3制备Al |
下列各反应中,水作为还原剂的是( )
A.2H2+O2![]() |
B.SO3+H2O==H2SO4 |
C.2F2+2H2O==4HF+O2 | D.2Na+2H2O==2NaOH+H2 ↑ |
将0.03 mol Cl2缓缓通入含0.02mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中,在此过程溶液的c(H+)与Cl2用量的关系示意图是(溶液的体积视为不变)( )
根据反应式:①2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ②Br2 + 2Fe2+ ="==" 2Fe3+ +2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是
A.Br-、Fe2+、I- | B.I-、Fe2+、Br- |
C.Br-、I-、Fe2+ | D.Fe2+、I-、Br- |
根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO4 2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.HNO3>Cl2>H2SO4>Fe3+ |
C.HNO3>Cl2>Fe3+>H2SO4 | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
已知反应3Cl2 + 6NaOH="5NaCl" + NaClO3 + 3H2O下列说法正确的是 ( )
A.NaCl是氧化产物,NaClO3是还原产物 | B.该反应中的电子转移数目为6e- |
C.氧化剂和还原剂的质量比是1:5 | D.Cl2既是氧化剂也是还原剂 |
科技工作者研究出以NH3为燃料,氧气为氧化剂,某固体氧化物为电解质的新型燃料电池(如图所示)。该固体氧化物电解质的工作温度高达700~900 ℃,O2-可在该固体氧化物电解质中自由移动,反应生成物均为无毒无害的物质。下列说法正确的是
A.电极甲为电池正极 |
B.电池总反应为4NH3+5O2=4NO+6H2O |
C.电池正极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH- |
D.图示中的O2-由电极乙移向电极甲 |
根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H2SO3+I2+H2O===2HI+H2SO4
2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I2
3FeCl2+4HNO3===2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3
A.H2SO3>I->Fe2+>NO | B.I->Fe2+>H2SO3>NO |
C.Fe2+>I->H2SO3>NO | D.NO>Fe2+>H2SO3>I- |
从海水中提取溴,主要反应为:2Br-+Cl2=Br2+2Cl-,下列说法不正确的是( )
A.溴离子具有氧化性 | B.氯气是还原剂 |
C.该反应属于复分解反应 | D.氯气的氧化性比溴单质强 |
下列关于硫酸性质的描述中,正确的是
A.浓H2SO4有氧化性,稀H2SO4无氧化性 |
B.由于浓H2SO4具有吸水性,故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验 |
C.稀H2SO4与铁、铝反应,浓H2SO4在常温下不与铁、铝反应 |
D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成,可能是CuO |
已知有如下反应:①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-,②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O,④2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2,下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( )
A.ClO3- > BrO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 | B.BrO3- > Cl 2> ClO3- > I2 > Fe3+ |
C.BrO3- > ClO3- > Cl2 > Fe3+ > I2 | D.BrO3- > ClO3- > Fe3+ > Cl2 >I2 |
下列转化必须加入还原剂才能实现的是
A.H2SO4→ SO2 | B.Zn→ Zn2+ | C.H2→H2O | D.Cl2→Cl- |
试题篮
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