高中化学溶液的配制选择题

用惰性电极实现电解，下列说法正确的是

A．电解氢氧化钠稀溶液，溶液浓度增大pH变小

B．电解氯化钠溶液，溶液浓度减小pH不变

C．电解硝酸银溶液，要消耗OH^－^-溶液pH变小

D．电解稀硫酸，实质是电解水，溶液pH不变

常温时，将a1 mL、b1 mol·L－1的CH₃COOH溶液加入到a2 mL、b2 mol·L－1的NaOH溶液中，下列结论中正确的是   (　　)。

A．如果a1b1＝a2b2，则混合溶液的pH＝7

B．如果混合液的pH＝7，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

C．如果a1＝a2，b1＝b2，则混合溶液中c(CH3COO－)＝c(Na＋)

D．如果a1＝a2，且混合溶液的pH>7，则b1<b2

常温下，向0.25 mol·L^－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

A．硫酸溶液的体积为30 mL

B．b时刻溶液中SO4^2^－的浓度约为0.125 mol·L^－1

C．d时刻溶液的pH约为13

D．溶液的导电能力：c<d=b<a

下列说法中，正确的是（  ）

A．25℃时，1L pH=3的盐酸和醋酸能消耗等质量的镁粉

B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba^2^＋)将增大

C．V1L pH=12的NaOH溶液与V2L pH=2的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2

D．在0.1mol·L^－1 NaHCO3溶液中，加入少量NaOH固体，Na^+和CO3^2-的离子浓度均增大

下列物质中属于强电解质的是（    ）
①NaOH    ②NH₃·H₂O     ③CaCO₃     ④CH₃COOH    ⑤NaHCO₃      ⑥氢氧化铝
⑦氯化铵  ⑧二氧化碳    ⑨乙醇⑩铜

A．①③⑤⑦

B．②④⑥⑦

C．①③⑥⑦

D．除⑧⑨⑩

下列有关实验的操作正确的是（ ）

	实验	操作
A	配制稀硫酸	先将浓硫酸加入烧杯中，后倒入蒸馏水
B	排水法收集 $KMn{O}_4$ 分解产生的 $O_2$	先熄灭酒精灯，后移除导管
C	浓盐酸与 $Mn{O}_2$ 反应制备纯净 $C{l}_2$	气体产物先通过浓硫酸，后通过饱和食盐水
D	$CC{l}_4$ 萃取碘水中的 $I_2$	先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

下列说法正确的是

A．KClO3和SO3溶于水后均能导电，故KClO3和SO3都是电解质

B．常温下将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低

C．常温下，等浓度的Na2S与NaHS溶液相比，Na2S溶液的pH大

D．25℃时，用pH＝3的盐酸滴定等浓度的氨水至溶液的pH＝7，V(氨水)＜V(盐酸)

对于常温下pH为4的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．该溶液的c(H^+)为1×10^-4 mol·L^-1

B．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于6

C．向该溶液中加入等体积、pH为10的氢氧化钠溶液恰好完全中和

D．该溶液中醋酸电离出的c(H^+)与水电离出的c(H^+)的比值为10^6

室温下，下列关于pH均为9、体积均为10mL的NaOH溶液和CH₃COONa溶液比较的说法，正确的是

A．两种溶液中的c(Na^+)相等

B．分别加热到相同温度时，CH3COONa溶液的pH小

C．分别加水稀释到100mL时，两种溶液的pH依然相等

D．两溶液中由水电离出的c（OH^－）之比为10^－^9/10^－^5

下列有关说法正确的是

A．一定条件下反应，达到平衡时，

B．10mL浓度为1mol/L的盐酸与过量的Zn粉反应，若加入适量的CH3COONa溶液，既能减慢反应这率，又不影响H2的生成

C．将PH＝a十l的氨水稀释为pH＝a的过程中，变小

D．常温下，向浓度为0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入等体积等浓度的CH3COOH，混合溶液的pH＝7

下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是

A．CO2的水溶液中：c(H^+)>c(HCO3^－)=2c(CO3^2^－)

B．pH=1的NaHSO4溶液：c(H^+)=c(SO4^2^－)十c(OH^－)

C．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag^+)>c(C1^－)=c(I^－)

D．等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液，c（NH4^+）前者小

下列说法正确的是:

A．将AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼烧可分别得到Al2O3、Na2SO3

B．在溶液的稀释过程中，离子浓度有的可能增大，有的可能减小，有的可能不变

C．0.1 mol/L CH3COOH溶液在稀释过程中将变小

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

已知25℃时有关
弱酸的电离平衡常数：则下列有关说法正确的是

弱酸化学式	CH3COOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃ ）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K1=4.3×l0^-7 K2=5.6×l0^-11

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
B．a mol·L^—1 HCN溶液与b mol·L^—1 NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中
c(CN^－)＞c(Na^＋)，则a一定大于b
C．冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合溶液中，一定有c(Na^＋)+ c(H^＋)=c(OH^－)+ c(HCO₃^－) +2c(CO₃^2－)

用0.01 mol/L  H₂SO₄滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100ml，若滴定时终点判断有误差：①多加1滴H₂SO₄；②少加1滴H₂SO₄；（设1滴为0.05ml）则①和②c(H^＋)的比值是（   ）

A．10

B．50

C．5×10^3

D．10^4

25℃时，0.1 mol·L^－1的下列溶液中，有关粒子的物质的量浓度关系正确的是（   ）

A．CH3COONa溶液：c(Na^+)＞c(CH3COO^－)＞c(H^+)＞c(OH^－)

B．Na2S溶液：c(OH^－)＝c(H^+)＋c(HS^－)＋c(H2S)

C．NH4Fe(SO4)2溶液：c(OH^－)＋2c(SO4^2^－)＝c(H^+)＋c(NH4^+)＋3c(Fe^3+)

D．NaHCO3溶液：c(Na^+)＞c(HCO3^－)＞c(CO3^2^－)＞c(OH^－)＞c(H^+)