高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
A．υ(D)="0.4" mol ·L^－1·s^－1            B．υ(C)="0.5" mol ·L^－1·s^－1
C．υ(B)="0.6" mol ·L^－1·s^－1                  D．υ(A)="0.15" mol ·L^－1·s^－1

某温度下按如图安装好实验装置，在锥形瓶内盛6.5 g锌粒(颗粒大小基本相同)，通过分液漏斗加入40 mL 2.5 mol·L^－1的硫酸，将产生的H₂收集在一个注射器中，用时10 s时恰好收集到气体的体积为50 mL(若折合成0℃、101 kPa条件下的H₂体积为44.8 mL)，在该温度下下列说法不正确的是

A．用锌粒表示10 s内该反应的速率为0.013 g·s^－1

B．忽略锥形瓶溶液体积的变化，用H^＋来表示10 s内该反应的速率0.01 mol·(L·s)^－1

C．忽略锥形瓶内溶液体积的变化，用Zn^2^＋来表示10 s内反应的速率0.01 mol·(L·s)^－1

D．用H2表示10 s内该反应的速率为0.004 mol·(L·s)^－1

在一个密闭容器中，盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8 mol·L^－1和5.4 mol·L^－1，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8 mol·L^－1，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（  ）

A．0.1 mol·L^－^1·min^－^1	B．0.3 mol·L^－^1·min^－^1
C．0.2 mol·L^－^1·min^－^1	D．0.6 mol·L^－^1·min^－^1

下列四个数据是在不同条件下测出的合成氨反应的速率，其中最快是

A．v(H2)="=0.1" mol／(L·min)	B．v(N2)==0.1mol／(L·min)
C．v(NH3)==0.15mol／(L·min)	D．v(N2)==0.02mol／(L·s)

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L^-1·min^-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10s内生成硫酸铝的平均反应速率是

A．0.02 mol/(L•s)

B．1.8mol/(L•s)

C．1.2 mol/(L•s)

D．0.18 mol/(L•s)

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是
A．v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                   B．v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C．v(C)="0.6" mol/ (L·s)                     D．v(B₂)="4.2" mol/ (L·min)

在2A＋B  3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（　　）
A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1     B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1
C.v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1    D.v（D）＝1 mol·Ｌ^－1·ｓ^－1

反应2SO₂+O₂ 2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1，在这段时间时间内用O₂表示的平均反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1，则这段时间为

A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s

在不同条件下分别测得反应的化学反应速率,其中表示该反应进行得最快的是(    )

A．v	B．v
C．v.1	D．v.1

氨分解反应在容积为2 L的密闭容器内进行。已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s 末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为(　　)

A．0.32 mol/(L·s)	B．0.16 mol/(L·s)
C．1.6 mol/(L·s)	D．0.8 mol/(L·s)

一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol／L降至4mol／L，下列说法正确的是

A．用表示的化学反应速率为0.1mol／(L·s)

B．使用合适的催化剂，可以加快该反应的速率

C．增加H2的浓度或降低温度都会加快该反应的速率

D．反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A．υ(H2)="0.1" mol·L^-1·s^-1	B．υ(N2)="0.2" mol·L^-1·min^-1
C．υ(NH3)="0.15" mol·L^-1·min^-1	D．υ(H2)="0.3" mol·L^-1·min^-1

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1