高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

对于反应A₂＋3B₂＝2C来说，以下表示中，反应速率最快的是      （   ）
A. v(B₂)="0.8" mol/ (L·s)                B. v(A₂)="0.4" mol/ (L·s)
C. v(C)="0.6" mol/ (L·s)                D. v(B₂)="1.8" mol/ (L·s)

在恒温、恒容的密闭容器中进行反应A(g)B(g)＋C(g)。若反应物的浓度由2 mol/L降到0.8 mol/L需20 s，那么反应物浓度由0.8 mol/L降到0.2 mol/L所需反应时间为（   ）

A．10 s

B．大于10 s

C．小于10 s

D．无法判断

在2 L容器中发生3A＋B  2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，若10 s 后反应达到平衡，测得A的平均反应速率为0.15 mol·L^－1·s^－1，则10 s后容器内B的物质的量为
A．1.5 mol     B．1.0 mol       C．3.0 mol     D．2.4 mol

将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0．6 mol·L^-1，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应平均速率为0．3 mol·L^-1·s^-1 ②用物质B表示的反应的平均速率为0．6 mol·L^-1·s^-1    ③2 s时物质A的转化率为70%   ④2 s时物质B的浓度为0．7 mol·L^-1。 其中正确的是

A．①③

B．①④

C．②③

D．③④

在密闭容器里，A反应生成B与C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知2v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B），则此反应可表示为
A．3A="B+2C"       B．A=3B+2C      C．2A=3B+2C       D．A=B+C

已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

一定条件下，某密闭容器中发生反应：N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)。反应物N₂的浓度
10 s内从2 mol/L降为1 mol/L，在这段时间内用N₂浓度的变化表示的反应速率为（   ）

A．0.05 mol/（L·s）	B．0.15 mol/（L·s）
C．0.1 mol/（L·s）	D．0.2 mol/（L·s）

某一反应物的浓度是1.0mol／L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol／L,在这10s内，它的反应速率为（    ）

A．0.08 mol／L	B．0.08mol／(L·s)
C．0.04	D．0.04mol／(L·s)

在密闭容器中，进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率分别为v₁、v₂、v₃（单位：mol·L^-1·s^-1），且v₁、v₂、v₃之间有如下关系：3v₁＝v₂，2v₁＝v₃，2v₂＝3v₃，则此反应表示为

A．A+BC	B．2A+2B3C
C．3A+B2C	D．A+3B2C

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L^-1·min^-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

使反应4NH₃(g)＋3O₂(g)===2N₂(g)＋6H₂O在2 L的密闭容器中进行，半分钟后N₂的物质的量增加了0.6 mol。此反应的平均速率v(X)为(　　)

A．v(NH3)＝0.02 mol·L^－^1·s^－^1	B．v(O2)＝0.01 mol·L^－^1·s^－^1
C．v(N2)＝0.02 mol·L^－^1·s^－^1	D．v(H2O)＝0.02 mol·L^－^1·s^－^1

一定条件下反应mA(g)＋nB(g)pC(G)＋qD(g)；ΔH＜0。在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)＝2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是（   ）
A. 2、6、3、5      B. 3、1、2、2       C. 3、1、2、1       D. 1、3、2、2

把0.6 mol X气体和0.4 mol Y气体混合于2 L容器中，使它们发生如下反应：
3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)；5 min末已生成0.2 mol W，若测知以Z浓度变化来表示的反应速率为0.01 mol·L^－1·min^－1，则上述反应中Z气体的计量系数n的值是（   ）

A．1

B．2

C．3

D．4

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A．υ(H2)="0.1" mol·L^-1·s^-1	B．υ(N2)="0.2" mol·L^-1·min^-1
C．υ(NH3)="0.15" mol·L^-1·min^-1	D．υ(H2)="0.3" mol·L^-1·min^-1

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1