高中化学探究影响化学反应速率的因素选择题

温度为T℃时，向V L的密闭容器中充入一定量的A和B，发生的反应为A(g)＋B(g)C(s)＋xD(g)　ΔH＞0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如表所示。下列说法不正确的是(　　)

时间	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
A的物质的量浓度(mol·L^－1)	3.5	2.3	2.0	2.0	2.8	3.0	3.0
B的物质的量浓度(mol·L^－1)	2.5	1.3	1.0	1.0	1.8	2.0	2.0
D的物质的量浓度(mol·L^－1)	0	2.4	3.0	3.0	1.4	1.0	1.0

 
A.前10 min的平均反应速率v(D)＝0.3 mol·L^－1·min^－1
B．该反应的平衡常数表达式为K＝
C．若达到平衡时保持温度不变，压缩容器体积，平衡不移动
D．反应至15 min时，改变的条件可以是降低温度

在密闭容器里，A反应生成B与C，其反应速率分别用v（A）、v（B）、v（C）表示，已知2v（B）=3v（A）、3v（C）=2v（B），则此反应可表示为
A．3A="B+2C"       B．A=3B+2C      C．2A=3B+2C       D．A=B+C

已知合成氨反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g) ΔH="-92.20" kJ·mol^-1,在某温度下2 L的密闭容器中进行,测得如下数据:

时间(h) 物质的量(mol)	0	1	2	3	4
N2	1.50	n1	1.20	n3	n5
H2	4.50	4.20	3.60	n4	n6
NH3	0	0.20	n2	1.00	1.00

 
下列说法正确的是（  ）
A.反应3 h内,反应速率v(N₂)为0.17 mol·L^-1·h^-1
B.此温度下,该反应的平衡常数为0.037
C.反应进行到1 h时放出的热量为9.22 kJ
D.4 h时,若再加入1 mol N₂,达到新的化学平衡时,N₂的转化率是原来的两倍

(1)反应A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：   
①升温___         ；②增大压强____        ；③增大容器容积____     ；
④加入A___       ； ⑤加入B____         ； ⑥加正催化剂____       。
（2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃烧生成CO2和液态水时放热55.6kJ。则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为___________________________________________。
（3）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脱氢可得丙烯。
已知：C₃H₈(g) CH₄(g)＋HCCH(g)＋H₂(g) △H₁="156.6" kJ·mol^－1
CH₃CHCH₂(g)CH₄(g)＋HCCH(g )       △H₂="32.4" kJ·mol^－1
则相同条件下，反应C₃H₈(g)CH₃CHCH₂(g)＋H₂(g) 的△H=        kJ·mol^－1。
（4）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJ·mol^－1)：

化学键	C—H	C—F	H—F	F—F
键能	414	489	565	158

根据键能数据计算以下反应的反应热△H： 
CH₄（g）+4F₂（g）﹦CF₄（g）+4HF（g） △H=______________________

反应A+3B==2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1 mol·L^－1·min^－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（   ）

A．0.5 mol·L^－^1·min^－^1	B．1 mol·L^－^1·min^－^1
C．2 mol·L^－^1·min^－^1	D．3 mol·L^－^1·min^－^1

某工业反应为:X₂(g)+3Y₂(g)2XY₃(g)。图Ⅰ表示在一定温度下此反应过程中的能量变化;图Ⅱ表示在2 L的密闭容器中反应时X₂的物质的量随时间的变化曲线;图Ⅲ表示在其他条件不变的情况下,改变起始物Y₂的物质的量对此反应平衡的影响。

下列说法正确的是（  ）

A．由图Ⅰ可知,加入适当的催化剂,E和ΔH都减小

B．图Ⅱ中0～10 min内该反应的平均速率v(Y2)="0.045" mol·L^-1·min^-1,从11 min起其他条件不变,压缩容器的体积为1 L,则n(X2)的变化曲线为d

C．图Ⅲ中a、b、c三点所处的平衡状态中,反应物X2的转化率最高的是b点

D．图Ⅲ中T1和T2表示温度,对应温度下的平衡常数为K1、K2,则T1＜T2,K1＜K2

在2A（g）＋B（g） 3C（g）＋4D（g）中，表示该反应速率最快的是（   ）

A．υ(A) = 0.5                  B．υ(B) = 0.3
C．υ(C) = 0.8                  D．υ(D)= 1

在镁与稀硫酸的反应中，已知10s末硫酸的浓度减少了0.6 mol/L，则10s内生成氢气的平均反应速率是（    ）

A．0.06 mol/（L•s）	B．1.8mol/（L•s）
C．1.2 mol/（L•s）	D．0.18 mol/（L•s）

反应A(g)+3B(g) 2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（ ）
A．υ(D)="0.4" mol / (L·s)                     B．υ(C)="0.5" mol / (L·s)
C．υ(B)="0.6" mol / (L·s)                                            D．υ(A)="0.15" mol / (L·s)

将A与B的混合气体1 mol放入容积为2 L的密闭容器内，在一定条件下发生反应：2A(g)+3B(g) C(g)+ 2D(g) ，经过4min达到平衡，此时容器内的压强是反应前的3/5，以各气体的浓度变化表示的反应速率正确的是（  ）

A．vA＝0.025 mol·(L·min)^-1	B．vB＝0.150mol·(L·min)^-1
C．vC＝0.0125mol·(L·min)^-1	D．vD＝0.050mol·(L·min)^-1

已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的反应速率为1mol/(L ·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为(    )

A．0．5 mol/(L ·min)

B．1 mol/(L ·min)

C．2 mol/(L ·min)

D．3 mol/(L ·min)

反应4A(g )+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 mol•L^-1。对此反应速率的表示，正确的是
①用A表示的反应速率是0.4 mol•L^-1•min^-1
②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1
③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol•L^-1•min^-1
④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的
A. ①②
B. ③
C. ①
D. ②④

反应4NH₃(g) + 5O₂(g) =" 4NO(g)" + 6H₂O(g)在10L的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)可表示为（   ）

A．v(NH3)=0.01mol/L/s

B．v(O2)=0.001mol/L/s

C．v(NO)="0.001" mol/L/s

D．v(H2O)="0.045" mol/L/s

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应。根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨的速率最快的是：

A．υ(H2)="0.1" mol·L^-1·s^-1	B．υ(N2)="0.2" mol·L^-1·min^-1
C．υ(NH3)="0.15" mol·L^-1·min^-1	D．υ(H2)="0.3" mol·L^-1·min^-1

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后测得D的浓度为0.5 mol·L^－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，用C的浓度变化表示的平均反应速率为0.1 mol·L^－1·min^－1。下列有关结论正确的是
A．x的值为1
B．用B的浓度变化表示的平均反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1
C．反应开始前A的物质的量为3 mol
D．5 min时A的浓度为0.2 mol·L^－1