初中化学实验探究物质的组成成分以及含量选择题

下列每组对比实验不能达到实验目的是

选项	实验设计	实验目的
实验一	实验二
A	将带火星的木条伸入装有5 $mL$5%的过氧化氢溶液的试管中	将带火星的木条伸入装有少量 $Mn{O}_2$和5 $mL$5%的过氧化氢溶液的试管中	探究催化剂对化学反应速率的影响
B	将铁丝放入2 $mL$10%的硫酸铜溶液中	将银丝放入2 $mL$10%的硫酸铜溶液中	探究铁、铜、银三种金属的活动性顺序
C	将5 $g$氯化钠加入20 $mL$20℃的水中	将5 $g$硝酸钾加入20 $mL$10℃的水中	比较两种物质溶解度大小
D	将植物嫩叶浸泡在10 $mL$蒸馏水中	取10 $mL$蒸馏水，通入过量二氧化硫气体，再将植物嫩叶浸泡其中	模拟酸雨的危害

通过下列实验可以得出的结论，其中不合理的是（    ）

A．甲实验中黄铜片能在铜片上刻画出痕迹，说明黄铜的硬度比铜片大

B．乙实验既可以说明分子在不停地运动着，又可以说明氨水显碱性

C．丙实验既可以将粗盐提纯，又可以说明氯化钠的溶解度随温度的升高而增大

D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性

下列装置能达到对应实验目的的是                     (    )

碳酸氢钠（NaHCO₃）是发酵粉的主要成分，常用于制作糕点、馒头的发泡剂。某同学为探究发酵粉样品中NaHCO₃的质量分数，他取样品20.0g，进行如图实验探究：

假设样品中除NaHCO₃之外的其他成分加热不发生变化，也不与盐酸反应，直接进入固体B中。下列判断正确的是（　　）

A．加热产生CO₂的质量为3.1g

B．固体A中含有Na₂CO₃的质量为7.5g

C．蒸发结晶得到的固体B中含有剩余的HCl

D．原发酵粉样品中的NaHCO₃的质量分数为84.0%

过氧化氢（ $H_2{O}_2$）是一种无色液体，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了贮存、运输和使用的方便，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体（ $2N{a}_{2}C{O}_3·3H_2{O}_2$），该晶体具有碳酸钠和过氧化氢的双重性质。下列物质不会使过碳酸钠失效的是

A．

二氧化锰

B．

澄清石灰水

C．

盐酸

D．

氯化钠

右图是测定空气中氧气体积分数的实验，实验后发现测定氧气的含量低于1／5．针对这一事实，你认为下列做法和想法不可取的是   (    )

A．查看实验装置是否漏气

B．将红磷改成木炭后重新实验

C．实验中红磷的量不足，没有将瓶内的氧气全部消耗尽

D．实验中可能未冷却到室温就打开止水夹，使进入瓶内的水的体积不足

下列有关实验现象的描述正确的是   （）

A．	红磷在氧气中燃烧产生大量的白烟
B．	向稀盐酸中滴加适量紫色的石蕊试液，溶液的颜色由无色变成蓝色
C．	硫在空气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰
D．	打开盛有浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口上方出现大量白雾

下列对有关实验异常现象分析合理的是                 （）

A．	铁丝在氧气中燃烧时集气瓶瓶底炸裂--铁丝没有制成螺旋状
B．	向澄清石灰水中通入二氧化碳无明显现象--可能是石灰水变质
C．	将表面未处理的铝丝插入硫酸铜溶液中无明显现象--铝的金属活动性比铜弱
D．	在粗盐提纯实验中过滤速率过慢--没用玻璃棒引流

右图是同学们利用大可乐瓶设计的储气装置（铁架台未画出），以下说法不正确的是     
                  

A．打开止水夹a、b，气体从d管导入储存在下面的瓶子里，水被压入上瓶

B．取用气体时，可通过控制止水夹a 、b，靠水的重力方便地将气体排出

C．气体被储存在装置中后，c导管也必须安装止水夹

D．该装置也可作为实验室制取二氧化碳的发生装置

某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验，对固体产物成分等进行探究。

【设计实验】用一氧化碳还原纯净的氧化铁粉末，实验装置如下图。
【进行实验】该小组按上述实验设计，在一定温度下进行了实验，测得下列数据：
①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66．0g（玻璃管的质量为60．0g）
②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65．8g（冷却到室温称量）
【分析与讨论】本实验中，玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色。小明同学认为该黑色固体全部是铁，但小华同学提出了质疑，于是大家提出查阅资料。
【查阅资料】①CO还原Fe₂O₃的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关；
②CO还原Fe₂O₃的实验过程中固体产物可能有Fe₃O₄、FeO、Fe；
③NaOH溶液与石灰水相似，能吸收CO₂，但不变浑。
④

物质性质	四氧化三铁	氧化亚铁	氧化铁	铁粉
颜色	黑色	黑色	红色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	不能	能

 
【实验与猜想】
（1）该小组同学将反应后的黑色固体研磨后，再用磁铁吸引，发现黑色固体粉末全部能被吸引，则该黑色固体粉末中不可能含有氧化铁和     。
（2）进行猜想：黑色固体粉末可能a．全部为铁、 b．       、c．       。
【得出结论】
（3）通过实验中获得的数据进行计算，得出黑色固体粉末为（写名称）       。
【反思与评价】
（4）一氧化碳还原氧化铁的实验中，若要得到铁可适当提高反应温度。
（5）实验装置图中采用虚线框内的装置，其作用有       。

A．收集CO    B．吸收CO₂    C．检验CO₂
【实践应用】小明和他的同学想测定某赤铁矿石中Fe₂O₃的质量分数。用CO与10g赤铁矿石样品充分反应（杂质不参与反应），并将生成的气体用足量的NaOH溶液完全吸收，该溶液总质量与反应时间的变化关系如右图。
（6）上述反应产生CO₂的质量为     g；
（7）计算该赤铁矿石中氧化铁的质量分数。     。（需要有计算过程）

小明发现一种淡黄色的粉末可以用于杀菌、消毒和漂白，于是想探究该固体的成分。
【提出问题】 该淡黄色固体的化学成分是什么？
【查阅资料】
（1）硫单质是一种淡黄色固体，难溶于水，在空气中点燃硫单质，生成一种无色、有刺激性气味的气体。
（2）过氧化钠（Na₂O₂）是一种淡黄色固体，能与水反应，生成气体并放出大量的热。
【设计实验方案】
方案一：取少量该固体粉末于试管中，加2mL水，振荡并观察现象。
方案二：在燃烧匙里放少量该固体，在酒精灯上加热，观察现象。
比较以上两方案，你认为的最佳方案是  ，理由是（从环保或操作角度分析）    。
【实验验证并得出结论】
小明向盛有少量该固体的试管中加入2mL水，立刻观察到有无色气泡产生，并且验证出该反应同时生成了氢氧化钠（NaOH）。通过实验验证，确定该淡黄色粉末为过氧化钠。
小明想对生成的气体成分判断，他提出了以下两种假设：①该气体是CO  ②该气体是O₂
你认为上述假设哪个更合理          （填“①”或“②”）。
请设计一个实验，验证你的合理假设（写出简要操作步骤、实验现象和结论）。

操作步骤	实验现象	结论

 
【分析】过氧化钠与水反应的文字表达式为                                。
【计算】在过氧化钠（Na₂O₂）中，
①氧元素的化合价为         ；
②过氧化钠的相对分子质量为   ；
③ 过氧化钠中钠、氧元素的质量比为     ；
④78克过氧化钠与多少克二氧化碳中所含氧元素的质量相等？（列式计算）

为确定某溶液中含有以下离子H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、CO₃^2﹣、NO₃^﹣中的几种，进行了以下实验：

①经测定，溶液pH＝1；

②取部分未知溶液，加入过量NaOH溶液，有白色沉淀产生；

③取②中部分溶液，加入Na₂CO₃溶液，无明显现象。

分析上述实验，下面对溶液中含有离子的判断，正确的是（　　）

A．一定含有H⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^﹣、NO₃^﹣

B．一定含有H⁺、Mg²⁺、Cl^﹣，一定不含有CO₃^2﹣

C．一定含有H⁺、Ba²⁺、NO₃^﹣，一定不含有Cl^﹣

D．一定含有H⁺、Mg²⁺，可能同时含有Cl^﹣、NO₃^﹣

某同学按如下步骤对三种未知金属展开探究：
（1）将它们编号为：X、Y、Z；
（2）取样，分别加入到CuSO₄溶液中，发现X、Z表面出现红色物质而Y却没有；
（3）取X、Z大小相等的颗粒，分别加入到溶质质量分数相等的稀H₂SO₄中，发现X表面产生气泡的速度明显比Z快，则X、Y、Z的金属活动性由强到弱依次为

A．X＞Y＞Z

B．Z＞Y＞X

C．X＞Z＞Y

D．Z＞X＞Y

二氧化硫是造成酸雨的主要物质之一。小丽为探究二氧化硫能与水反应生成酸，设计了如下实验方案。
【实验设计】她先用紫色石蕊溶液将白色滤纸浸润，干燥后做成紫色的小花，然后按下列图示进行实验。观察到实验(Ⅰ)和(Ⅲ)中的小花变红，(Ⅱ)中的小花不变色。

【评价反思】小虎对小丽的实验方案提出了质疑，他认为上述实验还不足以证明"二氧化硫和水反应生成了酸"。两位同学仔细讨论后认为还需补充如下一个实验，才能得出二氧化硫与水反应生成酸。

实验操作	实验现象

【拓展应用】二氧化硫也是实验室一种污染气体，常用碱液吸收。写出实验室用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫的化学方程式：。

下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有、无催化剂条件下制氧气

B．一定质量的红磷在密闭容器中燃烧

C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉

D．加热一定量高锰酸钾制氧气