过氧化氢能极缓慢分解,可看成分解为水和氧原子:H2O2→H2O+O,其水溶液显弱酸性。过氧化氢是实验室中重要化学试剂,在生产生活中有重要用途。回答下列问题:
(1)过氧化氢中氧元素的化合价为 。
(2)MnO2能加快过氧化氢分解,氧原子再结合成氧分子而制得氧气,MnO2在反应中作 剂,下列装置可用于制取氧气的是 (选填字母编号,下同),可用于收集氧气的装置有 。
(3)氧原子容易与许多有机物反应而破坏其结构,所以过氧化氢溶液能杀死新冠病毒,这个过程叫做蛋白质的 。
(4)向氢氧化钠溶液中滴加酚酞试液,再滴加过氧化氢溶液,观察到溶液先变红后褪色,猜想其褪色原因可能有两种:
①H2O2显酸性消耗了NaOH,而使红色褪去;
②H2O2分解产生的氧原子与酚酞反应破坏其结构,而使红色褪去。究竟哪种猜想合理?请用本次实验用过的试剂设计实验 (补充完实验方案)。有兴趣的同学可在后续学习中通过实验得出结论。
20世纪30年代,美国科学家鲁宾和卡门利用18O分别标记H2O和CO2,将C18O2和CO2分别通入含小球藻的H2O和H218O中(如图所示),迅速收集产生的氧气。
(1)18O和16O互为 原子,H218O和H2O以及CO2和C18O2具有相同的化学性质,因此可以用来示踪物质变化情况。
(2)该实验是为了研究 。
(3)该实验必须在 条件下进行。
(4)制备含有较多小球藻的液体时,需在盛有小球藻的液体中加入 (选填“无机盐”或“无机盐和有机物”),并置于适宜环境下培养。
下列区别物质的方法不正确的是( )
A.用燃着的木条区别O2和N2
B.用澄清的石灰水区别CO和CO2
C.用燃烧法区别羊毛织物和棉织物
D.用酚酞溶液区别氯化钠溶液和稀硫酸
实验操作是学习化学必备的技能。下列除去杂质的化学原理和操作方法不能达到目的的是( )
选项 |
物质(括号内为杂质) |
操作方法 |
解释或相关的化学方程式 |
A |
铜粉(铁粉) |
用磁铁吸 |
磁铁能吸引铁粉而不能吸引铜粉,剩余物质为铜粉 |
B |
NaCl(Na2CO3) |
配成溶液,滴加过量的稀盐酸,振荡,蒸干 |
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ |
C |
CO(CO2) |
将混合气体通过灼热的CuO |
CO+CuO Cu+CO2↑ |
D |
Na2CO3(NaHCO3) |
将混合物加热至质量不再减少为止 |
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
A.AB.BC.CD.D
下列实验方案正确的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去铁钉表面的铁锈 |
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 |
B |
除去KCl溶液中含有的少量BaCl2 |
加入过量的K2CO3溶液,过滤 |
C |
鉴别稀硫酸和稀盐酸 |
分别加入Ba(NO3)2溶液,观察现象 |
D |
鉴别实验室中的食盐水和糖水 |
品尝味道 |
A.AB.BC.CD.D
下列实验方案正确的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去铁钉表面的铁锈 |
将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中 |
B |
除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2 |
通入过量的CO2,过滤 |
C |
鉴别稀硫酸和稀盐酸 |
分别加入Ba(OH)2溶液,观察现象 |
D |
鉴别实验室中的食盐水和糖水 |
品尝味道 |
A.AB.BC.CD.D
如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。
(1)甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体,他应选用的实验装置是 。(选填字母)
(2)乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气,实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 。
(3)丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时,老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试管中加入适量水,并把带火星的木条伸入试管,观察现象。”的实验,增补该对照实验的目的是 。
除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),所选用的操作方法正确的是( )
A.Cu(CuO)﹣﹣将固体粉末在空气中灼烧
B.NaCl(KNO3)﹣﹣加水溶解,降温结晶
C.CO2(CO)﹣﹣将气体通过灼热的氧化铜
D.H2SO4溶液(HCl)﹣﹣加入适量的AgNO3溶液
除去下列物质中少量杂质所选试剂和操作方法都正确的是( )
选 项 |
物 质 |
杂 质 |
所用试剂 |
操作方法 |
A |
H2SO4溶液 |
HCl溶液 |
适量AgNO3溶液 |
过滤 |
B |
CO |
O2 |
CuO粉末 |
加热 |
C |
Ag粉 |
Cu粉 |
过量AgNO3溶液 |
过滤、洗涤、干燥 |
D |
NH3 |
水蒸气 |
浓硫酸 |
干燥 |
A.AB.BC.CD.D
下列实验操作能达到目的的是( )
A.读取液体的体积B.配制100mL20%NaCl溶液
C. 探究燃烧的条件D.检验未知液是否碱溶液
下列实验中,实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
实验原理 |
主要操作方法 |
A |
除去粗盐中的泥沙 |
各成分的溶解性差异 |
蒸发 |
B |
分离水与酒精的混合物 |
各成分的密度差异 |
蒸馏 |
C |
鉴别稀盐酸和稀硫酸 |
酸根离子的化学性质差异 |
加碳酸钠溶液,观察产生气泡快慢 |
D |
除去FeSO4、CuSO4混合溶液中的CuSO4 |
金属活动性差异 |
加过量铁粉,充分反应后过滤 |
A.AB.BC.CD.D
下列实验设计不能达到实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
实验设计 |
A |
验证铜、银、铁三种金属的活动性顺序 |
用铜丝、AgNO3和FeSO4溶液进行实验 |
B |
鉴别H2SO4、Ba(OH)2、CuCl2三种溶液 |
不用其它试剂即可鉴别 |
C |
除去CO2中的CO杂质 |
通入足量的澄清石灰水 |
D |
配制50g质量分数为10%的NaCl溶液 |
称取5g NaCl加入45mL水中完全溶解(ρ水=1g/cm3) |
A.AB.BC.CD.D
“飞花令”是中国诗词的一种接龙游戏。科学兴趣小组模仿“飞花令”游戏规则,进行物质间转化的接龙比赛,其比赛规则是:从同一物质开始进行转化,接龙物质不能重复且必须含有指定元素,以转化路径长且正确者为比赛胜者。某两场比赛的过程记录如下(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质)。
(1)指定元素:氢元素 起始物质:HCl 比赛胜者:乙同学
甲同学:HCl→H2O
乙同学:HCl→H2O→□
乙同学在方框中应填物质的化学式是 (写一种即可)。
(2)指定元素:钡元素 起始物质:BaO 比赛胜者:丁同学
丙同学:BaO→Ba(OH)2→BaSO4
下列能使丁同学获胜的方案有 (填字母)。
A.BaO→BaSO4→Ba(OH)2→BaCO3
B.BaO→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
C.BaO→Ba(OH)2→BaCO3→BaCl2→Ba(NO3)2→BaSO4
D.BaO→BaCl2→BaCO3→Ba(NO3)2→Ba(OH)2→BaSO4
下列实验方案设计中,不能达到实验目的的是( )
选项 |
实验目的 |
实验方案 |
A |
除去硫酸钾溶液中的氯化钾 |
加入适量硝酸银溶液,过滤 |
B |
证明铝的金属活动性强于铜 |
将打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中 |
C |
鉴别稀盐酸和氢氧化钾溶液 |
分别滴加酚酞溶液 |
D |
鉴别氢氧化钠、氯化钠、硝酸铵固体 |
分别加入适量蒸馏水溶解 |
A. |
A |
B. |
B |
C. |
C |
D. |
D |
到19世纪末,经几代科学家对光合作用的不断探索,得到结论:光合作用反应物是H2O和CO2,产物是O2和有机物。为了探究产物O2中的O元素来源,科学兴趣小组从元素守恒的角度进行了猜想。
猜想一:O2全部来源于CO2;
猜想二:O2全部来源于H2O;
猜想三:O2同时来源于两者。
为了求证,他们查阅资料如下:
资料1 19世纪末,科学家普遍认为气体之间更容易转化,认为CO2在光的作用下被分解成CO和O2,所以O2来自于同为气体的CO2。
资料2 1937年,英国化学家希尔通过实验发现:离体叶绿体在光照条件下使水分解,释放出O2,并还原电子受体。
资料3 1939年,已经发现了氧的同位素。美国科学家鲁宾、卡门利用 O标记的H2 O和C O2分别培养小球藻,光照相同时间后,检测甲、乙两试管中产生的氧气是否含 O,如图所示。
根据所学知识,结合资料回答下列问题:
(1)资料2的实验结论 (填“支持”或“不支持”)资料1的观点。
(2)根据资料3的实验结果,分析可得猜想 成立。
试题篮
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