初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）

A．	氢氧化钠溶液加水稀释
B．	一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．	一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．	氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留    g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体    g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→    →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量     （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：     ；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：         ．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：         ．

关于溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色透明的	B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液	D．饱和溶液不一定是浓溶液

下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是:            （任写一种方法即可）；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是____g。此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是       （精确到0.1%）。

下列关于溶液的叙述正确的是

A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用

B．硝酸铵固体溶于水时仅发生扩散吸热的过程

C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数可能不变

D．“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物

如图所示， $A$、 $B$、 $C$为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题。

（1） $t_2$℃时， $A$、 $B$、 $C$三种物质中溶解度最小的是。
（2） $t_2$℃时，将20 $g$ $B$物质投入100 $g$水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（3）下列说法正确的是。

A．	$t_2$℃时，将 $A$和 $C$的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到 $t_1$℃，析出的晶体含有 $A$和 $C$	B．	从混有少量 $B$的 $A$物质中提取较纯净的 $A$，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
C．	$t_2$℃时，将 $A$、 $B$、 $C$的饱和溶液分别降温到 $t_1$℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是 $B$> $A$> $C$	D．	$t_1$℃时，欲用 $A$的饱和溶液配制10%的 $A$溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器

（4）如图所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中 $C$的饱和溶液变浑浊。请解释原因。

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（）

A．	$t_1℃$时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．	将 $t_1℃$时甲、丙的饱和溶液升温到 $t_2℃$，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．	将 $t_2℃$时甲的饱和溶液变为 $t_3℃$时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．	将 $t_3℃$时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

如图是甲、乙两固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是

A．	10 $℃$时，甲的溶解度小于乙的溶解度
B．	$t℃$时，甲乙两物质的溶解度相等
C．	使甲物质从其饱和溶液中析出，可采取降温的方法
D．	甲、乙的饱和溶液从30 $℃$降温到10 $℃$时，析出的晶体质量甲一定大于乙

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示。

请回答下列问题：
（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填"甲"或"乙"）；图2中乙溶液一定是溶液（填"饱和"或"不饱和"）。
（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是（填"M"或"N"）；图2中乙溶液降温至30℃析出晶体（填"会"或"不会"）。
（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）。

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．	$T^{°}C$时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．	乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．	甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．	$T^{°}C$时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（ $M$， $N$均不含结晶水）
（1）温度为 $℃$时， $M$， $N$两种物质的溶解度相等；
（2） $t_1℃$时，将20g $M$加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）；
（3） $t_2℃$时，将25g $N$加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/ $℃$		20	30	50	80	90
溶解度/g	$KN{O}_3$	31.6	45.8	85.5	100	169
$K_{2}C{O}_3$	110	114	121	126	139

某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液 $C$是（填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）．

$A$、 $B$、 $C$三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）℃时， $A$、 $B$两种物质在100 $g$水中达到饱和状态时溶解的质量相等；
（2）若 $B$中混有少量的 $A$，最好采用的方法提纯 $B$；
（3）现有接近饱和的 $C$物质溶液，使其变成饱和溶液的方法有：①加入 $C$物质；②恒温蒸发溶剂；③；
（4） $t_3$℃时将20 $g$  $A$物质放入50 $g$水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是；
（5）将 $t_3$℃时等质量的 $A$、 $B$、 $C$三种物质的饱和溶液降温至 $t_1$℃时，所得溶液的质量由大到小的顺序是。

海水淡化可采用膜分离技术．如图一所示，对淡化膜右侧的海水加压，在其左侧得到淡水．其原理是海水中的水分子可以透过淡化膜，而其他各种离子不能透过。

请回答：
（1）采用膜分离技术淡化海水的原理，与化学实验中常见的操作相似。
（2）对淡化膜右侧的海水加压后，海水中溶质的质量分数会（填"增大"、"减小"或"不变"）。
（3）海水中含有大量的氯化钠，图二是氯化钠的溶解度曲线，据此可知盐场从海水中得到食盐晶体利用的方法是结晶（填"降温"或"蒸发"）。

如图是氯化钠和硫酸钠的溶解度曲线，看图后回答问题：

（1）的溶解度收温度影响变化不大。
（2）温度不变时，若将氯化钠的不饱和溶液变为饱和溶液可采取的方法是。（填一种即可）
（3）40℃时，将30 $g$硫酸钠固体加入到50 $g$水中充分溶解，所得溶液的质量是。
（4）用降温结晶的方法提纯含少量杂质氯化钠的硫酸钠，最佳的温度范围是℃以下，理由是。

如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．	$t_1℃$时，三种物质的溶解度是丙＞乙＞甲
B．	$t_2℃$时，甲和丙的饱和溶液溶质质量分数相等
C．	三种物质的溶解度均随温度的升高而增大
D．	当甲中混有少量的乙时可用冷却其热饱和溶液的方法提纯