初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,从中获取的信息正确的是（）

A．	甲的溶解度大于乙的溶解度
B．	20 $℃$时甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C．	20 $℃$时甲的饱和溶液升温至40 $℃$,溶液中溶质的质量分数增大
D．	降低温度可使乙的不饱和溶液变为饱和溶液

下图为甲、乙两种物质的溶解度曲线，请回答下列问题：

（1）20℃时，为使接近饱和的甲物质溶液变为饱和溶液的方法是:            （任写一种方法即可）；
（2）40℃时，乙物质的溶解度是____g。此温度下，该饱和溶液中乙物质的质量分数是       （精确到0.1%）。

如图所示是 $A$、 $B$两种固体物质的溶解度曲线，根据曲线回答下列问题：

①在℃时， $A$、 $B$两物质的溶解度相等．
②在 $t_2$℃时，将30 $g$固体 $A$加入50 $g$水中，充分溶解后所得溶液的质量．
③在 $t_2$℃时，要使 $A$得不饱和溶液变为饱和溶液，可采取得方法（填一种）．
④在 $t_2$℃时，等质量的 $A$、 $B$两种固体物质分别加入水中，都完全溶解得到的饱和溶液质量 $A$ $B$．（填 "＞"，"="，"＜"）

水是宝贵的自然资源。
（1）下列常用净水方法，可以降低水的硬度的是（填字母序号）。
A．过滤       B．吸附      C．蒸馏
（2）下图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线。请回答：

① $t_1℃$时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是。
② $t_2℃$时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g。
③ $t_3℃$时，溶解度最大的是。
④ $t_4℃$时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到 $t_5℃$，观察到的现象是。
⑤氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填"蒸发溶剂"或"冷却热饱和溶液"）。

如图是A、B两种物质的溶解度曲线，请回答：

（1）在40℃时A、B的溶解度大小关系是；
（2）a点是A、B两条曲线的交点，其含义是；
（3）20℃时将20g A固体放入50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是g；
（4）若A中含有少量的B杂质，提纯A的方法是结晶。

下图是 $A、B、C$三种固体物质的溶解度曲线。下列分析不正确的是（）

A．	50℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是 $A>B>C$
B．	50℃时，把50 $g$  $A$放入50 g水中能形成75 $g$  $A$的饱和溶液
C．	将 $C$的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
D．	分别将三种物质的饱和溶液从50℃将至20℃时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 $B>C=A$

工业上以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠（粗产品为二者混合物），请分析下图氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线并判断，以下说法不正确的是（）

A．	曲线上C点两侧，硫酸钠的溶解度随温度变化趋势不同
B．	曲线上A．B两点，对应温度下氯化铵与硫酸钠溶解度相同
C．	结晶法分离出氯化铵，温度应控制在40℃以上
D．	结晶法分离出氯化铵后的母液是硫酸钠溶液

（牡丹江）作图法是常用的数据处理方法，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，根据图示回答下列问题：

（1）甲、乙两种物质中溶解度受温度影响较大的是     物质；
（2）t₂℃时，甲、乙两种物质各70g分别加入100g水中，能形成饱和溶液的是   物质；
（3）若甲物质中混有少量的乙物质，提纯甲物质可采取的方法是    （填“降温结晶”或“蒸发结晶”）；
（4）将t₁℃时甲、乙的饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液的溶质质量分数的关系是：甲    乙（填“＞”、“=”或“＜”）．

下列不能正确反映相关实验过程中量的变化关系的图象是（）

A．	氢氧化钠溶液加水稀释
B．	一定压强下，氧气在水中的溶解度
C．	一定温度下，向不饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾
D．	氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气中，a使用催化剂，b未使用催化剂

下表列出了KNO₃与NaCl在不同温度时的溶解度：

温度（℃）	0	10	20	40	60	80	100
KNO3的溶解度（g）	13.3	20.9	31.6	63.9	110	169	246
NaCl的溶解度（g）	35.7	35.8	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8

（1）现有含123gKNO₃与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO₃中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）．
①向混合物中加入适量水，加热溶解；
②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；
③将溶液降温至10℃，仅得到KNO₃晶体，过滤，将所得KNO₃晶体洗涤并干燥．
A．步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留    g水；
B．步骤③中，最多可得到KNO₃晶体    g；
C．根据上述实验可概括出除去KNO₃中少量NaCl的主要步骤：加热溶解→蒸发浓缩→    →过滤→洗涤→干燥；
D．洗涤时，应选用少量     （选填“热水”或“冷水”）．其目的是：     ；
（2）除去NaCl中少量KNO₃的一种方法是：将NaCl和KNO₃的混合物置于适量水中，加热，搅拌，待KNO₃全部溶解，趁热过滤，将过滤所得的NaCl晶体进行洗涤和干燥．上述方法中，趁热过滤的目的是：         ．
（3）取23.4gNaCl和40.4gKNO₃，加70g水，加热溶解．在100℃时蒸发掉50g水，维持该温度过滤，得到的晶体质量为    g；将滤液冷却至10℃，充分结晶，写出析出的晶体的化学式：         ．

$a,b,c$三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量 $t_2$℃的 $a,b,c$三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至 $t_2$℃。下列说法不正确的是

A．	原饱和溶液中，溶质的质量分数 $a>b=c$
B．	恢复至 $t_2$℃时，析出溶质的质量 $a>b=c$
C．	恢复至 $t_2$℃时，三种溶液一定都是饱和溶液
D．	若继续降温至 $t_1$℃，三种溶液一定都是饱和溶液

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答：

（1）25℃时，将25g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为          g。
（2）若甲固体中含有少量乙，则提纯甲的方法是                  (填“蒸发结晶、降温结晶”之一)。
（3）将25℃时乙的饱和溶液升温到35℃，则其溶液的溶质质量分数             （填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）35℃时，分别用等质量的甲、乙、丙配制该温度下的饱和溶液，所得溶液的质量最小的是        。
（5）如图所示，35℃时，A、B两试管中分别盛有甲、丙的饱和溶液，并都有少量固体存在。若向试管外盛有水的烧杯中加入某固体物质后，A试管内固体明显减少，B试管内固体逐渐增多。则加入的物质可能是     （写出一种物质的化学式）。

右图是甲、乙两种物质（不含结晶水）的溶解度曲线。下列说法中不正确的是

A．t1℃时，50g甲的饱和溶液中有15g甲

B．t2℃时，等质量的甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，所得的溶液中甲的质量小于乙的质量

C．要使甲的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升高温度的方法

D．当甲中含有少量乙时，可以用降温结晶的方法提纯甲

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是

A．	$T^{°}C$时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．	乙的饱和溶液降温时，溶质质量分数保持不变
C．	甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲
D．	$T^{°}C$时，甲的饱和溶液溶质质量分数为20%

右图(1)表示甲、乙两种固体的溶解度随温度变化的情况；右图(2)A、B试管中分别盛有甲、乙两种固体的饱和溶液，试管底部均有未溶解的固体。向烧杯中加入一种物质，发现A试管中固体增多．B试管中固体减少，则加入的物质是 (        )  

A．硝酸铵           B．浓硫酸       C．氢氧化钠       D．生石灰