初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系试题

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（）

A．	若甲固体中含有少量乙，可用降温结晶的方法提纯甲
B．	要使35℃时接近饱和的甲溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用恒温蒸发溶剂的方法
C．	25℃时，将20g甲固体加入到50g水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为70g
D．	将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃，则其溶液的溶质质量分数不变

甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示．下列叙述错误的是（）

A．	$t_1℃$时，将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液，所得溶液质量：甲＞乙
B．	将 $t_1℃$时甲、丙的饱和溶液升温到 $t_2℃$，两种溶液中溶质的质量分数相等
C．	将 $t_2℃$时甲的饱和溶液变为 $t_3℃$时甲的饱和溶液，可以采用蒸发水的方法
D．	将 $t_3℃$时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后，析出溶质的质量：甲＞乙＞丙

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）

A．	甲和乙的溶解度相等
B．	乙的溶解度受温度影响比甲大
C．	降低温度可使接近饱和的甲或乙溶液变为饱和
D．	$10℃$时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质质量一定相等

溶解度是解决溶液相关问题的重要依据．

Ⅰ．根据图1解决下列问题：（ $M$， $N$均不含结晶水）
（1）温度为 $℃$时， $M$， $N$两种物质的溶解度相等；
（2） $t_1℃$时，将20g $M$加入50g水中，充分溶解，形成溶液的质量为g．保持温度不变，向该溶液中再加入10g水充分搅拌，溶液的溶质质量分数将（填"变大"、"变小"或"不变"）；
（3） $t_2℃$时，将25g $N$加入50g水中，完全溶解后要提高该溶液的溶解质量分数，其操作方法是．
Ⅱ．根据表格解决实际问题：

温度/ $℃$		20	30	50	80	90
溶解度/g	$KN{O}_3$	31.6	45.8	85.5	100	169
$K_{2}C{O}_3$	110	114	121	126	139

某 $KN{O}_3$样品中含有少量 $K_{2}C{O}_3$，其提纯过程如图2：
（1）图2中溶液 $C$是（填"饱和"或"不饱和"）溶液；
（2）样品中钾元素的质量为g（结果保留整数）．

氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线如图所示，下列从图中获取的信息中正确的是

A．两种物质溶解度都随温度升高而增大

B．45℃时两种物质溶液的溶质质量分数相等

C．将50℃的硫酸钠饱和溶液降至20℃，始终没有晶体析出

D．20℃配制100g5%硫酸钠溶液，若量取水时俯视读数，则所得溶液的质量分数偏大

下列关于溶液的叙述正确的是

A．汽油洗衣服上的油污是利用了乳化作用

B．硝酸铵固体溶于水时仅发生扩散吸热的过程

C．某物质的不饱和溶液变为饱和溶液后溶质质量分数可能不变

D．“波尔多液”是无色、透明、均一稳定的混合物

甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示．请据图回答：

（1） $P$点的意义是；
（2） $t_2℃$时，甲的溶解度（填"大于"、"等于"、"小于"）乙的溶解度．

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）溶解度随温度升高而减小的物质是．
（2） $t_1℃$时，甲、乙两种物质的溶解度．
（3）要使乙的饱和溶液变为不饱和溶液，除加水之外还可采用的方法是．
（4）要使甲从其饱和溶液中析出，可用的方法．
（5） $t_2℃$时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数是．

关于溶液的说法正确的是

A．溶液都是无色透明的	B．水可以溶解任何物质
C．均一，稳定的液体都是溶液	D．饱和溶液不一定是浓溶液

下表是 $KN{O}_3$、 $NaCl$在不同温度下的溶解度（单位： $g/100g$水）

温度（℃）	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
$KN{O}_3$	13.3	20.9	32	45.8	64	85.5	110	138	169	202	246
$NaCl$	35.7	35.8	36	36.3	36.6	37	37.3	37.8	38.4	39	398

①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是．
②30 $℃$时，KNO₃的溶解度是 $g$/100 $g$水．
③ $KN{O}_3$溶液中含有少量 $NaCl$时，可通过的方法提纯．
④对③析出的晶体剩余溶液描述正确的是（填写编号）．
I、剩余溶液一定是 $KN{O}_3$饱和溶液    II、剩余溶液一定是 $NaCl$不饱和溶液
III、上述方法可以将两者完全分开    IV、析出的晶体中只含有 $KN{O}_3$

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答：

（1） $t_1$℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序为；
（2）在 $t_2$℃时，将30 $g$甲物质溶于50 $g$水中，充分溶解，可形成 $g$甲溶液；
（3）甲中混有少量乙时，可采用方法提纯．

下表是 $KCl$在不同温度时的溶解度．

温度 $/℃$	0	10	20	30	40	50	60
溶解度 $/g$	27.6	31.0	34.0	37.0	$x$	42.6	45.5

小明为测定 $x$的值,取4份40 $℃$的水各50 $g$,分别进行实验,并记录数据如下表．

实验编号	实验1	实验2	实验3	实验4
$KCl$质量 $/g$	5	15	25	35
溶液质量 $/g$	55	65	70	70

请回答下列问题．
（1）实验中需要用到的仪器有(只写一种)．
（2）要使实验2的溶液达到饱和,可采取的方法是．
（3）由实验可知,40 $℃$时 $KCl$的溶解度 $x$为 $g$.

（4）小明现要配制质量分数为30 $\%$的 $KCl$溶液100 $g$,为达实验目的其主要操作是．

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：

（1）10℃时，甲物质的溶解度        乙物质的溶解度（填“＞”或“＝”或“＜”）。
（2）30℃时，等质量的甲、乙两饱和溶液降温到10℃，     析出晶体较多。
（3）20℃时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为       g；若将烧杯内物质升温到30℃（不考虑水蒸发），溶液中不变的是     （填序号）。

A．溶剂的质量	B．溶液的质量
C．溶质的质量分数	D．以上都不变

（4）30℃时，当甲的饱和溶液中含有少量乙时，若要提纯出较多的甲，应采取的方法是        。

如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法中你认为正确的是（）

A．	$t_2$℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等
B．	当丙中含有少量的甲时，可以通过降温结晶的方法提纯丙
C．	乙物质的溶解度随温度的升高而减小
D．	$t_3$℃时，三种物质的溶解度由大到小的排列顺序是丙＞乙＞甲

已知氯化钾（KCl）20℃时的溶解度是34g，50℃时的溶解度是42.6g．通过如图的实验操作得到相应的溶液①～⑤．
20℃时100g水中①②③④⑤
（1）所得溶液中；为不饱和溶液的是（填序号，下同）；溶质的质量分数相等的是；溶质的质量分数最大的是．
（2）溶液④的质量为；该实验中把不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是．