已知可以发生下列化学反应:
(1)2Fe3++2I-=2Fe2++I2 (2)Br2+2Fe2+=2Fe3++2Br-
由上述反应可以推断氧化剂的氧化性强弱顺序为
A.Br2>Fe3+>I2 | B.Fe3+>Br2>I2 | C.I2>Br2>Fe3+ | D.Br2>I2>Fe3+ |
已知反应:①Cl2+2KBr=2KCl+Br2, ②KClO3 +6HCl=3Cl2+KCl +3H2O,③2KBrO3 +Cl2=Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都有单质生成,所以都是置换反应 |
B.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
C.反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6 :1 |
D.③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应
Ce4++Fe2+ Fe3++Ce3+
Sn2++2Fe3+ 2Fe2++Sn4+
由此可以确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Ce3+、Fe2+、Sn2+ | B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
C.Sn2+、Fe2+、Ce3+ | D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
常温下,在下列溶液中发生如下反应
①16H++10Z-+2XO4-=2x2++5Z2+8H2O ②2A2+ +B2=2A3++2B- ③2B-+Z2=B2+2Z-
由此判断下列说法错误的是( )
A.反应Z2+2A2+=2A3++2Z-可以进行 |
B.Z元素在①③反应中均被还原 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4-、Z2、B2、A3+ |
D.还原性由强到弱的顺序是A2+、B-、Z-、X2+ |
某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3,向其中逐渐加入铁粉,溶液中Fe2+的浓度(纵坐标)和加入铁粉的物质的量(横坐标)之间的关系入右图所示,则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为( )
A.1:1:1 | B.1:3:1 | C.3:3:8 | D.1:1:4 |
根据以下几个反应:
①Cl2+2KI2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl22FeCl3
③2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2 ④I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是
A.I->Fe2+>SO2 >Cl- | B.SO2>Fe2+>I-> Cl- |
C.SO2>I ->Fe2+> Cl- | D.Fe2+>I->Cl->SO2 |
含有a mol FeBr2的溶液中,通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,其中不正确的是( )
A.x=0.4a,2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
B.x=0.6a,2Br-+ Cl2=Br2+2Cl- |
C.x=a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl- |
D.x=1.5a,2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- |
化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知:
氧化还原反应:2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + I2 + 2HCl; 2Co(OH)3 + 6HCl = 2CoCl2 + Cl2↑ + 6H2O
2Fe(OH)2 + I2 + 2KOH= 2Fe(OH)3 + 2KI; 3I2 + 6KOH=" 5KI" + KIO3 + 3H2O
复分解反应:
2HSCN + K2CO3 =" 2KSCN" + CO2 ↑ + H2O; KCN + CO2 + H2O =" HCN" + KHCO3
热分解反应:
4NaClO 3NaCl + NaClO4;NaClO4 NaCl + 2O2↑
下列说法不正确是:
A.热稳定性:NaCl > NaClO4 > NaClO |
B.还原性(碱性溶液):Fe(OH)2 > I2 > KIO3 |
C.氧化性(酸性溶液):FeCl3 > Co(OH)3> I2 |
D.酸性(水溶液):HSCN > H2CO3 > HCN |
已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应:
Ce4++Fe2+===Fe3++Ce3+ Sn2++2Fe3+===2Fe2++Sn4+
由此可确定Fe2+、Ce3+、Sn2+三种离子的还原性由强到弱的顺序是
A.Sn2+、Fe2+、Ce3+ |
B.Sn2+、Ce3+、Fe2+ |
C.Ce3+、Fe2+、Sn2+ |
D.Fe2+、Sn2+、Ce3+ |
向含S2—、Fe2+、Br—、I—各0.1mol的溶液中通入Cl2,通入Cl2的体积(标准状况)和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 :
已知,Fe2+结合S2—的能力大于结合OH—的能力,而Al3+则正好相反,I2的氧化性比S强。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得沉淀是( )
A.FeS、Al(OH)3和S | B.Fe(OH)3和Al(OH)3 |
C.Fe2S3和 Al(OH)3 | D.Al2S3、FeS和S |
已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为:W2>Z2>X2>Y2,判断下列氧化还原反应,能够发生的是
A.2W-+Z2=2Z-+W2 |
B.2X-+Y2=2Y-+X2 |
C.2Y-+W2=2W-+Y2 |
D.2Z-+X2=2X-+Z2 |
下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
选项 |
实验操作 |
实验目的或结论 |
A |
将NaOH溶液滴入该溶液中加热,放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝 |
证明溶液中有NH4+ |
B |
向某溶液中加入稀盐酸,放出无色刺激性气味气体,将气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊 |
证明该溶液中存在SO32- |
C |
将Cl2通入品红溶液中,品红溶液褪色 |
证明Cl2的还原性 |
D |
用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液变黄色 |
证明氧化性:H2O2比Fe3+强 |
试题篮
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