高中化学反应热的大小比较选择题

有下列三个氧化还原反应：
① 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂ ；
②2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；
③ 2KMnO₄ + 16HCl =" 2KCl" + 2MnCl₂ + 5Cl₂↑+ 8H₂O。
若某溶液中有Fe²⁺、I^-、Cl^-共存，要除去I^-而不使Fe²⁺和Cl^-的量减少，可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

已知有如下反应：①2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，②ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，
③2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，④2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2	B．BrO3^－＞Cl2＞ClO3^－＞I2＞Fe^3+
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Fe^3+＞Cl2＞I2

下述实验不能达到预期目的的是

选项	实验目的	实验方案
A	验证Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)	向NaCl溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再滴加KI溶液，可观察到白色沉淀转化为黄色沉淀
B	检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红
C	验证Br2的氧化性强于I2	将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置。可观察到下层液体呈紫色
D	比较确定铜和镁的金属活动性强弱	用石墨作电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合液

 

Cl₂是纺织工业常用的漂白剂，Na₂S₂O₃可作为漂白布匹后的“脱氯剂”．S₂O₃^2﹣和Cl₂反应的产物之一为SO₄^2﹣．下列说法不正确的是（　　）

A．该反应中还原剂是S2O3^2^﹣

B．H2O参与该反应，且作氧化剂

C．根据该反应可判断氧化性：Cl2＞SO4^2^﹣

D．上述反应中，每生成l mol SO4^2^﹣，可脱去2mol Cl2

某溶液中含有Cl^－和I^－的物质的量浓度相同。为了氧化I^－而不使Cl^－被氧化，试根据下列三个反应判断，可选用的氧化剂是（    ）
①2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂     ②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^－   
③2MnO₄^－+10Cl^－+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O

A．FeCl2

B．KMnO4

C．盐酸

D．FeCl3

根据下列反应判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是（  ）
(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O           (2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
(3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂

A．Ca(ClO)2＞FeCl3＞Cl2＞I2	B．Cl2＞ Ca(ClO)2＞ FeCl3＞I2
C．Ca(ClO)2＞Cl2＞FeCl3＞I2	D．Ca(ClO)2＞Cl2＞I2＞FeCl3

在常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－
③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－
根据上述反应，下列结论判断错误的是

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2＋===2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①③反应中为氧化剂

C．氧化性强弱的顺序为：>Z2>B2>A^3^＋

D．X^2^＋是的还原产物

下列判断中一定正确的是

A．若A2＋2D^－===2A^－＋D2，则还原性：D^－＞A^－

B．若R^2^＋和M^＋的电子层结构相同，则碱性：ROH＞MOH

C．若X2、Y2都是气态单质，且酸性HX＞HY，元素原子得电子能力X＞Y

D．若M、N是同主族元素，且原子序数：M＞N，则元素原子得电子能力：M＞N

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞I^－＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^－+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^－

已知反应：①2BrO₃^－ + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^－       ②ClO₃^－ +5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O
下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－
C．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2

以下有关下列三个化学反应的说法不正确的是(     )

A．反应①②③都属于氧化还原反应

B．反应②中氧化剂还原剂均为KClO3，其中氧元素化合价降低

C．反应① H2作还原剂，在反应中被氧化

D．反应①中还原性：H2>Cu

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂                ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂
③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                  ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂
A．A^－> B^－> C^－> D^－    B．D^－>C^－>B^－> A^－      C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是

A．Cl^—、I^—离子加入到含Br^—的溶液中，均可以将Br^—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^—、I^—的混合溶液中，Br^—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^—+I2=2I^—+Br2

.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe^3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe^3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化