高中化学反应热的大小比较选择题

已知有如下反应:①ClO₃^-+5Cl^- +6H⁺=3Cl₂+3H₂O,  ②2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂,
③2FeCl₂+Cl₂ =2FeCl₃, 判断下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（　 ）

A．Cl2 > ClO3^- > Fe^3+ > I2	B．Cl2 > ClO3^- > I2 > Fe^3+
C．ClO3^- > Cl2 > Fe^3+ > I2	D．ClO3^- > Fe^3+ > Cl2 > I2

为了除去硫酸铜溶液中含有的Fe²⁺杂质，先加入合适的氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质中最好选用 (    )

A．H2O2溶液

B．KMnO4溶液

C．Cl2水

D．HNO3溶液

已知下列氧化还原反应：2BrO₃^－+Cl₂==Br₂+2ClO₃^－，5Cl₂+I₂+6H₂O==2IO₃^－+10Cl^－+12H⁺，
ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺==3Cl₂↑+3H₂O。上述条件下，各微粒氧化性由强到弱的排列顺序正确的是 

A．ClO3^－>BrO3^－>IO3^－>Cl2	B．BrO3^－>Cl2>ClO3^－>IO3^－
C．BrO3^－>ClO3^－>Cl2>IO3^－	D．Cl2>BrO3^－>ClO3^－>IO3^－

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I₂
Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是(  )

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2	B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2	D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

向FeI₂、FeBr₂的混合溶液中通入适量的氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如下图所示。下列有关说法中正确的是

A．离子的还原性顺序为：Fe^2+＞I^－＞Br^－

B．原混合溶液中FeBr2的物质的量为4mol

C．原溶液中：n(Fe^2+)∶n(I^－)∶n(Br^－)=1∶2∶3

D．当通入2 mol Cl2时，溶液中发生的离子反应可表示为：2Fe^2++2I^－+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^－

已知反应：①2BrO₃^－ + Cl₂ =Br₂ +2ClO₃^－       ②ClO₃^－ +5Cl^－+6H⁺=3Cl₂ +3H₂O
下列粒子氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－
C．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－	D．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入一定量Cl₂后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是(　)

A．NaCl、Na2SO3、Na2SO4	B．NaCl、NaBr、Na2SO4
C．NaCl、NaBr、I2	D．NaCl、NaI、Na2SO3

有下列反应（其中A、B、C、D各代表一种元素）其中还原性强弱顺序为  (    )
① 2A^－＋B₂ = 2B^－＋A₂                ② 2A^－＋C₂ = 2C^－＋A₂
③ 2B^－＋C₂ = 2C^－＋B₂                  ④ 2C^－＋D₂ = 2D^－＋C₂
A．A^－> B^－> C^－> D^－    B．D^－>C^－>B^－> A^－      C．D^－> B^－> A^－> C^－       D．A^－> C^－>D^－> B^－

溴的氧化性介于氯和碘之间。利用这一性质判断，下列说法正确的是

A．Cl^—、I^—离子加入到含Br^—的溶液中，均可以将Br^—氧化为Ｂr２

B．将Cl2缓慢通入含有相同物质的量浓度的Br^—、I^—的混合溶液中，Br^—先被氧化

C．湿润的淀粉碘化钾试纸遇到氯气会变蓝色

D．在KBr溶液中加入碘水，发生如下反应：2Br^—+I2=2I^—+Br2

.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（ ）

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe^3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe^3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液中存在的较多的阳离子是 

A．Cu^2+

B．Fe^3+

C．Fe^2+

D．H^+

已知浓H₂SO₄和Fe³⁺都可以将Cu氧化（Fe³⁺与Cu的反应为：2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺），浓H₂SO₄还可以将Br^-氧化成Br₂，Fe与Br₂反应生成FeBr₃，则有关物质氧化性强弱的顺序为  

A．H2SO4(浓) > Cu^2+ > Fe^3+ > Br2	B．H2SO4(浓) > Br2 > Fe^3+ > Cu^2+
C．Br2 > H2SO4(浓) > Cu^2+ > Fe^3+	D．Cu^2+ > Fe^3+ > Br2 > H2SO4(浓)

下面三个方法都可以用来制氯气：
①4HCl(浓)+MnO₂MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O    
② 4HCl(g)+O₂2Cl₂+2H₂O(g)
③2KMnO₄+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
则三种氧化剂由强到弱的顺序是 (   )

A．O2MnO2KMnO4	B．KMnO4MnO2O2
C．MnO2KMnO4O2	D．O2KMnO4MnO2

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI   2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃   2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－>Fe^2+>Cl^－>SO2	B．Cl^－>Fe^2+>SO2>I^－
C．Fe^2+>I^－>Cl^－>SO2	D．SO2>I^－>Fe^2+>Cl^－