据悉,2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为:
5KClO3+6P=3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是
A.上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6 |
B.产生白色烟雾的原因是生成的P2 O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾) |
C.上述反应中消耗3 mol P时,转移电子的物质的量为15mol |
D.因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替 |
氯酸是一种强酸,浓度超过40%时会发生分解,反应可表示为:
a HClO3 = bO2↑+ c Cl2↑+ d HClO4 + e H2O。下列有关说法不正确的是
A.由反应可确定:氧化性HClO3>O2 |
B.若氯酸分解所得混合气体,lmol混合气体质量为45g,则反应方程式可表示为:3HClO3 = 2O2↑+ C12↑+ HClO4 + H2O |
C.由非金属性Cl>S,可推知酸性HClO3>H2SO4 |
D.若化学计量数a=8,b=3,则该反应转移电子数为20e- |
已知反应:①Cl2 + 2KBr2KCl+Br2,②KClO3 +6HCl3Cl2+KCl +3H2O,
③2KBrO3 +Cl2Br2 + 2KClO3,下列说法正确的是
A.上述三个反应都属于置换反应 |
B.反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 |
C.氧化性由强到弱顺序为 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2 |
D.反应③中若有lmol还原剂反应,则氧化剂得到电子的物质的量为2mol |
在室温下,发生下列几种反应:
①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2=2A3++2B- ③2B-+Z2===B2+2Z一
根据上述反应,判断下列结论错误的是
A.溶液中可发生:Z2+2A2+=2A3++2Z- |
B.Z2在①、③反应中作还原剂 |
C.氧化性强弱的顺序为:XO4->Z2>B2>A3+ |
D.生成2mol X2+,Z-失去电子10 mol |
把SO2通入Fe(NO3)3溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,这时若滴入BaCl2溶液,会产生白色沉淀。在上述一系列变化过程中,最终被还原的是
A.SO2 | B.C1- | C.Fe3+ | D.NO3- |
常温下,发生下列几种反应 :
① 16H ++ 10Z-+ 2XO4-= 2X2++ 5Z2 + 8H2O
② 2A2++ B2 = 2A3++ 2B-
③ 2B-+ Z2 = B2 + 2Z-
根据上述反应,下列结论判断错误的是:( )
A.溶液中可发生:Z2 + 2A2+ = 2A3+ + 2Z- |
B.还原性强弱顺序为:A2+> B- > Z- > X2+ |
C.X2+是XO4-的还原产物 |
D.Z2在反应①中是还原产物,在反应③中是还原剂 |
根据下列反应判断有关物质的还原性由强到弱的顺序正确的是
①
②
③
A. |
B. |
C. |
D. |
工业上制取ClO2的化学反应:2NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO4,下列说法中正确的是
A.NaClO3在反应中失去电子 | B.SO2在反应中被氧化 |
C.H2SO4在反应中作氧化剂 | D.1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子 |
常温下,在水溶液中发生如下反应:①16H++ 10C-+ 2XO4-= 2X2++ 5C2 +8H2O;②2A2++B2 = 2A3++2B-;③2B-+C2 = B2+2C-。下列说法错误的是( )
A.反应C2 + 2A2+= 2A3++ 2C-可以进行 |
B.反应③是置换反应 |
C.氧化性由强到弱的顺序是XO4->C2>B2>A3+ |
D.还原性由强到弱的顺序是C->A2+>B->X2+ |
已知某温度时发生如下反应:①C+CO22CO;②C+H2OCO+H2③CO+H2OCO2+H2。由此可以判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性强弱的顺序是( )
A.C>CO>H2 B.CO>C>H2 C.C>H2>CO D.CO>H2>C
已知:2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2,2FeCl2+Cl2===2FeCl3,2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。若某溶液中有Fe2+、 I-和Cl-,要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-,可加入的试剂是( )
A.Cl2 | B.KMnO4 | C.FeCl3 | D.HCl |
Na2O2、CaC2都能与水反应,且反应中都有气体放出。下列说法正确的是
A.都属于氧化还原反应 | B.生成的气体均为氧化产物 |
C.反应物水均作氧化剂 | D.反应均放热 |
根据下列化学方程式:2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O、2FeCl2+Cl2=2FeCl3、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2,判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是
A.I2>Cl2>FeCl3>KMnO4 | B.KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2 |
C.Cl2>I2>FeCl3>KMnO4 | D.FeCl3>KMnO4>Cl2>I2 |
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