高中化学反应热的大小比较选择题

已知：2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂，2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃，2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O。若某溶液中有Fe^2＋、 I^－和Cl^－，要氧化除去I^－而不影响Fe^2＋和Cl^－，可加入的试剂是(  )

A．Cl2

B．KMnO4

C．FeCl3

D．HCl

Na₂O₂、CaC₂都能与水反应，且反应中都有气体放出。下列说法正确的是

A．都属于氧化还原反应	B．生成的气体均为氧化产物
C．反应物水均作氧化剂	D．反应均放热

已知2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，H₂S + I₂ =" 2HI" + S，下列叙述正确的是（  ）

A．氧化性：Fe^3+＞I2＞S	B．氧化性：I2＞S＞Fe^3+
C．还原性：Fe^2+＞I^－＞H2S	D．还原性：Fe^2+＞H2S＞I^－

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是   （   ）
①  Cl₂+2KI══I₂+2KCl      ②  2FeCl₃+2HI══I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃    ④  I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄、2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂、3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO
C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

铊盐与氰化钾被列为A级危险品，铊（Tl）与铝同主族，原子序数为81，Tl³⁺与Ag在酸性介质中发生反应：Tl³⁺ +2Ag===Tl⁺ +2Ag⁺且已知Ag⁺ +Fe²⁺===Ag+Fe³⁺，则下列推断正确的是(　　)

A．Tl^+最外层有3个电子	B．氧化性：Tl^3+＞Ag^+＞Fe^3+
C．还原性：Tl^+＞Ag	D．铊位于第五周期IIIA族

常温下，在下列溶液中发生如下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－＝2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O
②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－由此判断下列说法正确的是

A．反应Z2＋2A^2^＋===2A^3^＋＋2Z^－不能进行

B．Z元素在①③反应中均被氧化

C．氧化性由弱到强的顺序是XO、Z2、B2、A^3^＋

D．还原性由强到弱的顺序是A^2^＋、B^－、Z^－、X^2^＋

根据下列化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4	B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4	D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
① I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；
③ 2FeCl₂ + 2HI = 2FeCl₃ + 2HCl +I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2

根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
（4）H₂S+I₂=S+2HI

A．H2S>I2>Fe^3+>Cl2	B．Cl2>Fe^3+>I2>H2S
C．Fe^3+>Cl2>H2S>I2．	D．Cl2>I2>Fe^3+>H2S

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2^—＞I2

下表中对应关系正确的是

A		均为取代反应
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C		均为单质被还原的置换反应
D	↑	均为水作还原剂的氧化还原反应

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A．X是H2SO4

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO3作氧化剂

D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

某溶液中含有Cl^-与I^-的浓度相同，为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应：
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
判断可选用的氧化剂（氯气除外）是

A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H^+生成的H2比1mol B从酸中置换H^+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能