某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子,若向其中加入Na2O2后,溶液
中离子浓度基本保持不变的是
A.HCO3- | B.SO32- | C.CH3COO- | D.CO32- |
向CuSO4溶液中逐滴加入过量KI溶液,观察到产生白色沉淀,溶液变为棕色。淀粉KI溶液中通入SO2气体,溶液无明显变化。则下列分析中正确的是
A.白色沉淀是CuI2,棕色溶液含有I2 |
B.滴加KI溶液时,转移2mol e- 时生成1mol白色沉淀 |
C.通入SO2时,SO2与I—反应,I—作还原剂 |
D.上述实验条件下,物质的氧化性:Cu2+>I2>SO2 |
已知 2Fe3+ +2I-=2Fe2+ +I2 、 2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl-;则有关离子的还原性由强到弱的顺序为( )
A.Cl->Fe2+>I- | B.Fe2+>I->Cl- | C.I->Fe2+>Cl- | D.Fe2+>Cl->I- |
根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2FeCl3+2HI═I2+2FeCl2+2HCl
③2FeCl2+Cl2═2FeCl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4.
A.Cl2>I2>Fe3+>SO2 |
B.Fe3+>Cl2>I2>SO2 |
C.Cl2>Fe3+>I2>SO2 |
D.Cl2>Fe3+>SO2>I2 |
下列反应既属于化合反应,又属于氧化还原反应的是
A.Fe +HCl =H2+FeCl2 | B.2FeCl2+ Cl2=2FeCl3 |
C.CaO + H2O = Ca(OH)2 | D.2Fe(OH)3= Fe2O3+ 3H2O |
下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 |
实验操作 |
实验现象 |
结论 |
A |
向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 |
生成白色沉淀 |
该溶液中一定含有SO42— |
B |
将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中,再滴加CCl4,振荡、静置,向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水 |
实验现象1: 上层溶液不变红, 下层溶液紫红色 实验现象2: 上层溶液变红 |
氧化性:Br2>Fe3+>I2 |
C |
取久置的Na2O2粉末,向其中滴加过量的盐酸 |
产生无色气体 |
Na2O2没有变质 |
D |
将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧 |
铝箔熔化但不滴落 |
铝箔表面有致密Al2O3薄膜,且Al2O3熔点高于Al |
比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是
A.在相同条件下的溶解度:NaHCO3>Na2CO3 |
B.还原性:I->Br->Cl->F- |
C.氧化性:F2> Cl2 > Br2>I2 |
D.碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同 |
X、Y、Z、M代表四种金属元素,金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时,X溶解,Z极上有氢气放出;若电解Y2+和Z2+共存的溶液时,Y先析出;又知M2+的氧化性强于Y2+。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
A.X>Z>Y>M | B.X>Y>Z>M | C.M>Z>X>Y | D.X>Z>M>Y |
2011年3月18日至19日,受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响,我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO3和NaCl,KIO3与NaHSO3发生反应:2KIO3 + 6NaHSO3 ="=" 2KI + 3Na2SO4 + 3H2SO4,下列说法中不正确的是
A 23Na37Cl中质子数和中子数之比是8:7 B.KIO3和NaCl都是强电解质
C.KIO3作氧化剂被还原 D.生成1mo1 KI时,转移6 mo1电子
下列实验对应的结论正确的是:
|
A |
B |
C |
D |
装 置 |
||||
结 论 |
实验室制取乙炔 |
能证明非金属性 Cl>C>Si |
分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘 |
白色沉淀是BaSO3 |
下列化学实验事实及其结论都正确的是
选项 |
实验事实 |
结论 |
A |
将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4 |
HClO的酸性比H2SO4强 |
B |
铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 |
铝箔表面氧化铝熔点高于铝 |
C |
SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应 |
SiO2属于两性氧化物 |
D |
将SO2通入溴水中,溴水褪色 |
SO2具有漂白性 |
氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 |
C.Cl2+H2O=HCl+HClO |
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ |
NaNO2是一种食品添加剂,既有致癌作用。酸性KMnO4溶液与NaNO2的反应为:
+NO2― +H+ =Mn2+ +NO3―+H2O(未配平)。下列叙述正确的是
A.反应中NO2―是氧化剂 | B.反应过程中溶液pH减小 |
C.1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2 | D.该反应可以说明氧化性NO3―> |
试题篮
()