高中化学反应热的大小比较选择题

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃ + 6NaHSO₃ ="=" 2KI + 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是
A　²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7          B．KIO₃和NaCl都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂被还原                       D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子

已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，  ②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，
③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃，下列说法正确的是

A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应

B．氧化性由强到弱顺序为:KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：1

D．③中lmol还原剂反应则氧化剂得到电子的物质的量为2mol

15年前，清华才女朱令离奇铊中毒的事件曾引发一场多年难解的疑案。而在近日，广东东莞一名在电子企业打工的女工也意外出现铊中毒并被家属认为是“职业病”，因而再度引发各方关注。铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag===Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋===Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋===3Fe^2＋，下列离子氧化性的比较正确的是(　　)

A．Tl^3^＋>Fe^3^＋>Ag^＋	B．Fe^3^＋>Ag^＋>Tl^3^＋
C．Ag^＋>Fe^2^＋>Tl^3^＋	D．Tl^3^＋>Ag^＋>Fe^2^＋

已知 I^—、Fe²⁺、SO ₂、Cl^—和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为 Cl^—< H₂O ₂< Fe ²⁺ < I^—< SO ₂，则下列反应不能发生的是           （   ）

A．2Fe^3++SO2+2H2O=2Fe^2++SO4^2^—+4H^+

B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI

C．2Fe^3++2I^—=2Fe^2++I2

D．H2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O＝H₂SO₄+2HI             
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃＝2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．I^-> Fe^2+> H2SO3 > NO	B．H2SO3 > I^-> Fe^2+> NO
C．Fe^2+ > I^-> H2SO3 > NO	D．NO >Fe^2+> H2SO3 > I^-

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色。下列判断正确的为（    ）

A．上述实验证明氧化性：MnO4^－＞Cl2＞Fe^3+

B．上述实验中，有一个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

常温下，分别在溶液中发生如下反应：（1）16H⁺ + 10Z^- + 2XO₄^- ="=" 2X²⁺+ 5Z₂↑+ 8H₂O,
（2）2A ²⁺ + B₂==2A³⁺+ 2B^-,（3）2B^- + Z₂== B₂ + 2Z^-。由此判断下列说法错误的是(    )

A．反应Z2+2A ^2+="=" 2A^3++2Z^-能发生

B．氧化性由强到弱的顺序是XO4^-、Z2、B2、A^3+

C．还原性由强到弱的顺序是 A ^2+、B^-、Z^-、X^2+

D．Z元素在（1）、（3）反应中均被还原

X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应：①水溶液中：X+Y²⁺=X²⁺+Y ②Z+2H₂O（冷）=Z(OH)₂+H₂↑ ③M、N为电极与N盐溶液组成原电池，发生的电极反应为：M－2e^－＝M²⁺    ④Y可以溶于稀H₂SO₄中，M不被稀H₂SO₄氧化，这五种金属的活动性由弱到强的顺序是：

A．M<N<Y<X<Z

B．N<M<X<Y<Z

C．N<M<Y<X<Z

D．X<Z<N<M<Y

下列实验对应的结论正确的是：

	A	B	C	D
装 置
结 论	实验室制取乙炔	能证明非金属性  Cl>C>Si	分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘	白色沉淀是BaSO3

 

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

 

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

NaNO₂是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为：
+NO₂^― +H＋ =Mn2＋ +NO₃^―+H₂O(未配平)。下列叙述正确的是

A．反应中NO2^―是氧化剂	B．反应过程中溶液pH减小
C．1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2	D．该反应可以说明氧化性NO3^―＞

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	Cl2、Mn^2+

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄
下列有关该反应的说法错误的是

A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－＞IO3^－