高中化学反应热的大小比较选择题

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^- ＞Cl₂ ＞Br₂＞Fe³⁺

有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线联结起来，浸入电解质溶液中，B不易被腐蚀；将A、D分别投入到等浓度的盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B的盐溶液中无明显变化；将铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。据此可推知它们的金属活动性由强到弱的顺序为
A．D＞C＞A＞B        B．D＞A＞B＞C        C．D＞B＞A＞C         D．B＞A＞D＞C

常温下，在溶液中发生如下反应：
①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；
②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；
③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。
由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+====2A^3++2Z^-可以进行

B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性强到弱的顺序是XO4^-＞Z2＞B2＞A^3+

D．还原性由强到弱的顺序是A^2+＞B^-＞Z^-＞X^2+

下列实验对应的结论正确的是：

	A	B	C	D
装 置
结 论	实验室制取乙炔	能证明非金属性  Cl>C>Si	分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘	白色沉淀是BaSO3

 

已知有如下反应：① 2BrO₃^－ + Cl₂ = Br₂ + 2ClO₃^－，② ClO₃^－+ 5Cl^－+ 6H⁺ = 3Cl₂ + 3H₂O，③ 2FeCl₃ + 2KI = 2FeCl₂ + 2KCl + I₂，④ 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是（   ）

A．BrO3^－﹥ClO3^－﹥Cl2﹥Fe^3+﹥I2	B．BrO3^－﹥Cl2﹥ClO3^－﹥I2﹥Fe^3+
C．ClO3^－﹥BrO3^－﹥Cl2﹥Fe^3+﹥I2	D．BrO3^－﹥ClO3^－﹥Fe^3+﹥Cl2﹥I2

下列化学实验事实及其结论都正确的是

选项	实验事实	结论
A	将SO2通入含HClO的溶液中生成H2SO4	HClO的酸性比H2SO4强
B	铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落	铝箔表面氧化铝熔点高于铝
C	SiO2可以和NaOH溶液及HF溶液反应	SiO2属于两性氧化物
D	将SO2通入溴水中，溴水褪色	SO2具有漂白性

 

氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HBr相比较，水的作用不相同的是

A．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

B．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3

C．Cl2+H2O=HCl+HClO

D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

NaNO₂是一种食品添加剂，既有致癌作用。酸性KMnO₄溶液与NaNO₂的反应为：
+NO₂^― +H＋ =Mn2＋ +NO₃^―+H₂O(未配平)。下列叙述正确的是

A．反应中NO2^―是氧化剂	B．反应过程中溶液pH减小
C．1 mol KMnO4可以消耗2.5 mol NaNO2	D．该反应可以说明氧化性NO3^―＞

根据表中信息判断，下列选项正确的是

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^-	Cl2、Mn^2+

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与 FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mo1Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

Na₂FeO₄是一种新型水处理剂，可以通过下列反应制取：
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO₄+4Na₂O₂=2Na₂FeO₄ +2Na₂SO₄
下列有关该反应的说法错误的是

A．两反应中Na2FeO4均为氧化产物

B．Na2FeO4有强氧化性，可消毒杀菌，其还原产物能吸附水中杂质

C．干法中每生成1mol Na2FeO4转移3mol电子

D．碱性条件下，NaClO氧化性大于Na2FeO4

已知反应 ①2BrO₃^－+ Cl₂＝Br₂ +2ClO₃^－ ；②5Cl₂ + I₂ +6H₂O＝2HIO₃ +10HCl ③ClO₃^－+5Cl^－+6H⁺＝3Cl₂ +3H₂O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是

A．ClO3^－＞BrO3^－＞IO3^－＞Cl2	B．BrO3^－ ＞Cl2＞C1O3^－＞IO3^－
C．BrO3^－＞ClO3^－＞Cl2＞IO3^－	D．Cl2＞BrO3^－＞C1O3^－＞IO3^－

已知：（1）2Fe³⁺＋2I^-=2Fe²⁺＋I₂ （2）Br₂＋2Fe²⁺=2Fe³⁺＋2Br^-由此推断氧化剂的氧化性强弱顺序为

A．Br2>Fe^3+>I2

B．Fe^3+>Br2>I2

C．I2>Br2>Fe^3+

D．Br2>I2>Fe^3+

已知氧化性：Cl₂> Fe³⁺ >I₂。向FeI₂溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是

A．2 I^－+ Cl2 →I2 + 2Cl^－

B．2Fe^2++ 2I^－+ 2Cl2 → 2Fe^3++ I2 + 4Cl^－

C．2Fe^2++ 4I^－+ 3Cl2 → 2Fe^3++ 2I2 + 6Cl^－

D．2Fe^2++ 6I^－+ 4Cl2 → 2Fe^3++ 3I2 + 8Cl^－

在实验室中常以草酸钠（Na₂C₂O₄）为标准液，通过氧化还原滴定来测定高锰酸钾溶液的浓度，其反应的化学方程式为： C₂O₄^2—+MnO₄^—+H⁺—→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O。下列有关草酸钠滴定高锰酸钾实验的叙述，正确的是 （   ）

A．滴定过程中，高锰酸钾被氧化，草酸钠被还原

B．用酸式滴定管量取草酸钠溶液

C．该反应中，消耗的草酸钠与高锰酸钾的物质的量之比为5:2

D．为便于滴定终点的判断，滴定时必须往体系中加入指示剂

下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，正确的是

A．甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中有关图像

B．乙是等pH的HA和HB两种弱酸溶液稀释时pH变化图，由此可知HA的酸性弱于HB

C．由丙可知，双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为 2H2O2（1）="2H" 2O（l）+O2（g） △H=-2（Ea2’－Ea2） kJ·mol^-l

D．丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时，沉淀质量与氨的物质的量的关系图