高中化学反应热的大小比较选择题

有下列三个反应：①Cl₂+FeI₂═FeCl₂+I₂   ②2Fe²⁺+Br₂═2Fe³⁺+2Br^－③Co₂O₃+6HCl═2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O。下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是 I2、Fe^3+、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性 Cl2＞Fe^3+＞Co2O3

C．可以推理得到 Cl2+FeBr2═FeCl2+Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

已知：2Fe³⁺+2I^－=2Fe²⁺+I₂，向1L含有Fe²⁺、I^━、Br^━的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。横、纵坐标的单位均为mol。有关说法不正确的是

A．线段BC代表Fe^3+物质的量的变化情况

B．原混合溶液中c(FeBr2)＝ 6 mol/L

C．原溶液中n (Fe^2+): n (I^－): n(Br^－)＝2:1:3

D．当通入Cl22mol时，溶液中已发生的反应可表示为2Fe^2++2I^━+2Cl2＝2Fe^3++I2+4Cl^━

常温下，发生下列几种反应：①16H^＋＋10Z^－＋2 XO₄^-==2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O  ②2A^2＋＋B₂===2A^3＋＋2B^－ ③2B^－＋Z₂===B₂＋2Z^－  根据上述反应，判断下列结论错误的是(  )

A．溶液中可发生：Z2＋2A^2^＋===2A^3^＋＋2Z^－

B．Z2在①③反应中为还原剂

C．氧化性强弱的顺序为XO4^-＞Z2＞B2＞A^3^＋

D．X^2^＋是XO4^-的还原产物

常温下，在溶液中发生如下反应：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-====2X²⁺+5Z₂＋8H₂O；
②2A²⁺+B₂====2A³⁺+2B^-；③2B^-+Z₂====B₂+2Z^-。由此判断下列说法错误的是

A．反应Z2+2A^2+====2A^3++2Z^-可以进行	B．Z元素在①③反应中均被还原
C．氧化性强到弱的顺序是XO4^-＞Z2＞B2＞A^3+	D．还原性由强到弱的顺序是A^2+＞B^-＞Z^-＞X^2+

常温下，在溶液中可发生以下反应：①16H⁺ + 10Z^－+ 2XO₄^－ ="=" 2X²⁺ + 5Z₂ + 8H₂O，
②2M²⁺ + R₂ ="=" 2M³⁺ + 2R^－，③2 R^－ + Z₂ ="=" R₂ + 2Z^－，由此判断下列说法错误的是

A．常温下反应2M^2^+ + Z2 ="=" 2M^3^+ + 2Z^－可以自发进行

B．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

C．氧化性强弱顺序为： XO4^－＜ Z2 ＜ R2 ＜ M^3+

D．还原性强弱顺序为： X^2+＜ Z^－＜ R^－＜ M^2+

根据表中信息，判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其它反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2	/		Cl^－
②	KClO3	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较： KClO₃＞Fe³⁺＞Cl₂＞Br₂
C．表中②组反应的还原产物是KCl，电子转移数目是6e^－
D．表中③组反应的离子方程式为：2MnO₄^－+ 3H₂O₂ + 6H⁺=2Mn²⁺ + 4O₂↑+ 6H₂O

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：
2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + I₂ + 2HCl； 2Co(OH)₃ + 6HCl = 2CoCl₂ + Cl₂↑ + 6H₂O
2Fe(OH)₂ + I₂ + 2KOH= 2Fe(OH)₃ + 2KI； 3I₂ + 6KOH=" 5KI" + KIO₃ + 3H₂O
复分解反应：
2HSCN + K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O； KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：
4NaClO  3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是：

A．氧化性(酸性溶液)：FeCl3＞Co(OH)3^＞I2

B．还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2＞I2＞KIO3

C．热稳定性：NaCl＞NaClO4＞NaClO

D．酸性(水溶液)：HSCN＞H2CO3＞HCN

有下列三个反应：
①Cl₂＋FeI₂===FeCl₂＋I₂
②2Fe^2＋＋Br₂===2Fe^3＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl===2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O
下列说法正确的是

A．反应①②③中的氧化产物分别是I2、Fe^3^＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性：Cl2＞Fe^3^＋＞Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2===FeCl3＋Br2

D．在反应③中当1 mol Co2O3参加反应时，2 mol HCl被氧化

下图所示最验证氯气性质的徼型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO₄晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO₄+16HCl→2KCl+5Cl₂↑+2MnCl₂+8H₂O

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项	实验现象	解释或结论
A	a处变蓝，b处变红棕色	氧化性：Cl2>Br2>I2
B	c处先变红，后褪色	氯气与水生成了酸性物质
C	d处立即褪色	氯气与水生成了漂白性物质
D	e处变红色	还原性：Fe^2^＋>Cl^－

根据下表信息，下列叙述中正确的是(　　)

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①	Cl2	FeBr2			Cl^-
②	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+
③	KClO3	浓盐酸		Cl2
④	KMnO4	浓盐酸		Cl2	Mn^2+

 
A．表中①组反应的氧化产物只能是FeCl₃
B．氧化性强弱比较：KMnO₄＞Fe^3＋＞Cl₂＞Fe^2＋
C．④的离子方程式配平后，H^＋的化学计量数为16
D．表中③还原产物是KCl

已知I^－、Fe^2＋、SO₂、Cl^－和H₂O₂均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的顺序为SO₂>I^－>Fe^2＋>H₂O₂>Cl^－，则下列反应不可能发生的是(　　)

A．2Fe^3^＋＋SO2＋2H2O===2Fe^2^＋＋SO＋4H^＋

B．I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI

C．2Fe^2^＋＋I2===2Fe^3^＋＋2I^－

D．H2O2＋SO2===H2SO4

新型纳米材料MFe₂O，（3<x <4）中M表示十2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFe₂Ox能使工业废气中的SO₂转化为S，转化过程为：下列判断正确的是

A．MFe2Ox是还原剂	B．SO2被氧化
C．x>y	D．氧化性：MFe2Oy>SO2

在离子浓度都为0．1 mol·L^-l的下列溶液中，加入(通入)某物质后，发生反应的先后顺序排列正确的是

A．在含Ag^+、Cu^2+的溶液中加入Zn：Ag^+、Cu^2+

B．在含Fe^3+、Br2的水溶液中滴加KI溶液：Fe^3+、Br2

C．在含NH4^+、HCO3^-的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液：NH4^+、HCO3^-

D．在含[Al(OH)4]^-、OH^-的溶液中逐滴加入盐酸：[Al(OH)4]^-、OH^-

下列离子方程式的书写及评价，均合理的是

选项	离子方程式	评价
A	将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中： 2Fe^2++2I^—+2Cl2 = 2Fe^3++4Cl^－+I2	正确；Cl2过量，可将Fe^2+、I^—均氧化
B	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg^2++ HCO3^—+ OH^—=" " MgCO3↓+ H2O	正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2 + H2O + ClO^－= HClO+HSO3^－	正确； 说明酸性： H2SO3强于HClO
D	1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2^-+ 5H^+= Al^3++ Al(OH)3↓+ H2O	正确；AlO2^-与Al(OH)3消耗的H^+的物质的量之比为2:3

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序正确的是
（1）H₂SO₃ + I₂ + H₂O =" 2HI" + H₂SO₄
（2）2FeCl₃ + 2HI = 2FeCl₂ + 2HCl + I₂
（3）3FeCl₂ + 4HNO₃ = 2FeCl₃ + NO↑+ 2H₂O + Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO

B．I^-＞H2SO3＞Fe^2+＞NO

C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO

D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^－