高中化学反应热的大小比较选择题

关于反应：MnO₂+4HCl(浓) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O说法不正确的是

A．反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1:2

B．要使8.7g MnO2完全反应，需投入含0.4molHCl的浓盐酸

C．每生成标准状况下2.24L Cl2，就有7.3gHCl被氧化

D．若有0.4molHCl被氧化，反应中转移的电子数为0.4×6.02×10^23

工业上制取ClO₂的化学反应:2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄＝2ClO₂+2NaHSO₄,下列说法中正确的是

A．NaClO3在反应中失去电子	B．SO2在反应中被氧化
C．H2SO4在反应中作氧化剂	D．1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

黑火药是由硫黄、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO₃+3C ＝ K₂S+N₂↑+3CO₂↑，该反应的还原剂是

A．C

B．S

C．KNO3

D．S和KNO3

已知 2Fe^3＋ +2I^－＝2Fe^2＋ +I₂  、  2Fe^2＋ +Cl₂＝2Fe^3＋ +2Cl^－；则有关离子的还原性由强到弱的顺序为

A．Cl^-＞Fe^2+＞I^-	B．Fe^2+＞I^-＞Cl^-
C．I^-＞Fe^2+＞Cl^-	D．Fe^2+＞Cl^-＞I^-

2004年某一期的《美国化学杂志》报道，中国科学家以二氧化碳为碳源，金属钠为还原剂，在470℃、80MPa下合成金刚石，具有深远意义。下列说法不正确的是

A．由二氧化碳合成金刚石是化学变化	B．在该反应中金属钠体现了强还原性
C．在该反应中二氧化碳体现了强氧化性	D．金刚石中只含有非极性共价键

．前几年，部分巨能钙被检出含有双氧水，而双氧水有致癌性，可加速人体衰老。因此卫生部已开始加紧调查巨能钙。下列有关说法错误的是

A．H2O2、Na2O2都属于过氧化物，都存在共价键

B．双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂

C．H2O2既有氧化性，又有还原性，与Cl2、KMnO4反应是表现H2O2的氧化性

D．H2O2做漂白剂是利用其氧化性，漂白原理与HClO类似、SO2不同

甲、乙代表2种金属，下列叙述中，不能判断金属活动性甲比乙强的是

A．常温下，甲能从水中置换出氢，而乙不能

B．最高价氧化物对应的水化物碱性比较，甲比乙的强

C．甲与非金属反应时失电子比乙少

D．甲、乙作电极，稀硫酸为电解质溶液组成原电池，乙电极表面产生气泡

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	用亚硫酸溶液无法制取硫酸溶液
B	升高温度，反应速率越快	常温下钠与氧气反应生成氧化钠，升高温度，Na2O的生成速率加快
C	金属越活泼，其阳离子氧化性越弱	Fe^3+的氧化性弱于Cu^2+
D	Ksp小的沉淀易向Ksp更小的沉淀转化	CaSO4悬浊液中滴加Na2CO3溶液可生成CaCO3沉淀

 

根据表中信息,判断下列叙述中正确的是

序号	氧化剂	还原剂	其他反应物	氧化产物	还原产物
①		FeBr2	/		Cl^-
②	MnO2	浓盐酸	/	Cl2
③	KMnO4	H2O2	H2SO4	O2	Mn^2+

 
A．表中①组的反应可能有一种或两种元素被氧化
B．氧化性强弱的比较:MnO₂>Fe³⁺>Cl₂>Br₂
C．表中②组反应的氧化产物是MnCl₂,1molMnO₂电子转移数目是2N_A
D．表中③组反应的离子方程式为:2MnO₄^—+3H₂O₂+6H⁺=2Mn²⁺+4O₂↑+6H₂O

有A、B、C、D四种金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；②C、D用导线连接后浸入稀H₂SO₄中，电流由D导线C；③A、C相连后同时浸入稀H₂SO₄中，C极产生大量气泡；④B、D相连后同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，试判断四种金属的活动顺序是
A.A＞B＞C＞D         B.A＞C＞D＞B        C.C＞A＞B＞D        D.B＞D＞C＞A

根据离子方程式：(1)2Fe^3＋＋2I^－2Fe^2＋＋I₂，(2)Br₂＋2Fe^2＋2Fe^3＋＋2Br^－，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是

A．Br^－、Fe^2^＋、I^－	B．I^－、Fe^2^＋、Br^－
C．Br^－、I^－、Fe^2^＋	D．Fe^2^＋、I^－、Br^－

下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是

A．a原子的最外层电子数比b原子的最外层电子数少

B．把a、b两块金属片浸入稀硫酸中，用导线相连组成原电池时，电流由 a到b

C．1mol a 从酸中置换H^+生成的H2比1 mol b从酸中置换H^＋生成的H2多

D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能

已知SO₃^2-的还原性大于I^－的还原性，某无色溶液中可能含有I^－、NH₄⁺、Cu^2＋、SO₃^2-，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是
①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^2-；④可能含有I^－

A．①③

B．①②③

C．③④

D．②③④

向CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色，再向反应后的溶液中通入过量SO₂，溶液变成无色。下列说法正确的是(N_A表示阿伏加德罗常数的值)

A．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物

B．当有22.4 L SO2参加反应时，有2NA个电子发生转移

C．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2>SO2

D．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性

在含有n mol FeI₂的溶液中通入Cl₂，有x mol Cl₂发生反应。下列说法正确的是

A．当x ≤时，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2 → 2Fe^3++ 2Cl^-

B．当x ≥ n时，反应的离子方程式为：2Fe^2++ 2I^-+ 2Cl2 → 2Fe^3++ I2+ 4Cl^-

C．当Fe^2+和I^-同时被氧化时，x与n的关系为x＞n

D．当x＝n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol