高中化学反应热的大小比较选择题

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^一时生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2>S02

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是（  ）
I₂+SO₂+2H₂O＝H₂SO₄+2HI
2FeCl₂+Cl₂＝2FeCl₃
2FeCl₃+2HI＝2FeCl₂+2HCl+I₂

A．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－

有下列三个反应：①Cl₂＋FeI₂=FeCl₂＋I₂   ②2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－
③Co₂O₃＋6HCl=2CoCl₂＋Cl₂↑＋3H₂O，下列说法正确的是

A．①②③中的氧化产物分别是I2、Fe^3^＋、CoCl2

B．根据以上方程式可以得到氧化性Cl2>Fe^3^＋>Co2O3

C．可以推理得到Cl2＋FeBr2=FeCl2＋Br2

D．在③反应中生成1 mol Co2O3参加反应时，有2 mol HCl被氧化

下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	SO2通入溴水中	溶液褪色	SO2有漂白性
B	将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe(NO3)2样品已氧化变质
C	将新制氯水和KI溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡静置	溶液分层，下层呈紫色	氧化性：Cl2＞I2
D	分别向0.1 mol·L^－1醋酸和饱和硼酸溶液中滴加0.1mol·L^－1Na2CO3溶液	醋酸中有气泡产生，硼酸中没有气泡产生	酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸

 

已知：2Fe + 3Br₂ = 2FeBr₃，Fe²⁺的还原性大于Br^－。现有16.8 g铁和0.3 mol Br₂反应后加入水得到澄清溶液后，通入a mol Cl₂。下列叙述不正确的是

A．当a = 0.1时，发生的反应为2Fe^2++Cl2＝2Fe^3++2Cl^－

B．当a = 0.45时，发生的反应为2Fe^2++4Br^－+3Cl2＝2Fe^3++2Br2+6Cl^－

C．若溶液中Br^－有一半被氧化时， c(Fe^3+): c(Br^－):c(Cl^－) ＝1:1:3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe^2+)+3c(Fe^3+)+c(H^+)＝c(Cl^－)+c(Br^－)+ c(OH^－)

已知下列反应：Co₂O₃ + 6HCl(浓) = 2CoCl₂ + Cl₂↑+ 3H₂O      （I）
5Cl₂ + I₂ + 6H₂O =" 10HCl" + 2HIO₃             （II）
下列说法正确的是

A．反应I中HCl是氧化剂

B．反应II 中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞ HCl ＞ I2

D．氧化性：Co2O3＞ Cl2＞HIO3

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl；2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI； 3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O；
KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

碘在地壳中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。下列说法中不正确的是(　　)。

A．用淀粉—KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉—KI试纸会变蓝

B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉—KI试纸退色的原因可能是5Cl2＋I2＋6H2O=2HIO3＋10HCl

C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO3^-

D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA

已知X₂、Y₂、Z₂、W₂四种物质的氧化能力为W₂＞Z₂＞X₂＞Y₂，判断下列氧化还原反应能发生的是

A．2W^－+Z2＝2Z^－+W2	B．2 W^－+ Y 2＝2 Y^－+ W 2
C．2X^－+Z2＝2Z^－+X2	D．2Z^－+X2＝2X^－+Z2

将SO₂通入足量Fe₂(SO₄)₃溶液中，完全反应后再加入K₂CrO₄溶液，发生的两个化学反应为SO₂＋2Fe^3＋＋2H₂O=SO₄^2－＋2Fe^2＋＋W　①，Cr₂O₇^2－＋aFe^2＋＋bH^＋―→Cr^3＋＋Fe^3＋＋H₂O　②。下列有关说法正确的是   (　　)。

A．还原性：Cr^3^＋＞SO2

B．方程式②中，a＝6，b＝7

C．Cr2O7^2^－能将Na2SO3氧化成Na2SO4

D．方程式①中W为OH^－

根据表中信息判断，下列选项不正确的是   (　　)。

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4……
②	Cl2、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－……	Cl2、Mn^2^＋……

 
A．第①组反应的其余产物为H₂O和O₂
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比为1∶2
C．第③组反应中生成1 mol Cl₂，转移电子2 mol
D．氧化性由强到弱的顺序为MnO₄^－＞Cl₂＞Fe^3＋＞Br₂

O₃具有强氧化性，将O₃通入KI溶液中发生反应：O₃＋I^－＋H^＋―→I₂＋O₂＋H₂O(未配平)，下列说法正确的是   (　　)。

A．配平后的离子方程式为2O3＋2I^－＋4H^＋=I2＋2O2＋2H2O

B．每生成1 mol I2转移电子2 mol

C．O2是还原产物之一

D．该反应能说明O2的氧化性大于I2的

常温下，在溶液中可发生以下反应：
①16H^＋＋10Z^－＋2XO₄^－===2X^2＋＋5Z₂＋8H₂O；
②2M^2＋＋R₂===2M^3＋＋2R^－；
③2R^－＋Z₂===R₂＋2Z^－。
由此判断下列说法错误的是

A．常温下可发生反应2M^2^＋＋Z2===2M^3^＋＋2Z^－

B．还原性强弱顺序为：X^2^＋＜Z^－＜R^－＜M^2^＋

C．Z元素在反应①中被氧化，在③中被还原

D．氧化性强弱顺序为：XO4^－＜Z2＜R2＜M^3^＋

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋，(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋，(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，下列离子氧化性比较顺序正确的是   (　　)。

A．Tl^3^＋＞Fe^3^＋＞Ag^＋	B．Fe^3^＋＞Ag^＋＞Tl^3^＋
C．Tl^＋＞Ag^＋＞Fe^2^＋	D．Tl^3^＋＞Ag^＋＞Fe^3^＋