高中化学反应热的大小比较选择题

已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇)溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇^2-（橙色)+ H₂O2H^＋+ 2CrO₄^2-（黄色)
①向2 mL 0.1 mol·L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6 mol·L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色。
②向2 mL 0.1 mol·L^-1酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇^2－+ 14H^＋+ 6Fe^2＋2Cr^3＋（绿色) + 6Fe^3＋+ 7H₂O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O7^2^－> Fe^3^＋

C．CrO4^2^－ 和Fe^2^＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe^2＋＋Br₂=2Fe^3＋＋2Br^－，
②2Br^－＋Cl₂=Br₂＋2Cl^－，③2Fe^3＋＋2I^－=2Fe^2＋＋I₂。
由此判断下列说法正确的是

A．铁元素在反应①和③中均被氧化

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序：Cl2>Br2>I2> Fe^3^＋

D．还原性强弱顺序：I^－> Br^－>Fe^2^＋>Cl^－

根据下列反应判断有关的物质氧化性由强到弱的顺序是
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe（NO₃）₃．

A．H2SO3＞I^﹣＞Fe^2+＞NO	B．HNO3＞Fe^3+＞I2＞H2SO4
C．HNO3＞Fe^3+＞H2SO3＞I2	D．NO^-＞Fe^2+＞H2SO3＞I^﹣

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是（   ）

A．含等物质的量的AlO2^－、OH^－、CO3^2^－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2^－、OH^－、CO3^2^－

B．含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2^＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋、Fe^2^＋

根据表中信息判断，下列选项不正确的是

序列	参加反应的物质	生成物
①	KMnO4 、H2O2 、H2SO4	K2SO4 、MnSO4……
②	Cl2 、FeBr2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－  ……	Cl2 、Mn^2+  ……

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol 
D．氧化性由强到弱顺序MnO₄^- > Cl₂ > Fe³⁺ > Br₂

根据表中信息判断，下列选项正确的是(  )

序号	反应物	产物
①	KMnO4、H2O2、H2SO4	K2SO4、MnSO4…
②	C12、FeBr2	FeC13、FeBr3
③	MnO4^-…	Cl2、Mn^2+…

A．第①组反应的其余产物为H₂O
B．第②组反应中Cl₂与FeBr₂的物质的量之比小于或等于1：2
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子5mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺＞Br₂

向CuSO₄溶液中逐滴加入 KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人 SO₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是（  ）

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^— 时生成 1 mol白色沉淀

B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了 SO2的漂白性

C．通入SO2时，SO2与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2> SO2

已知2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂、Br₂+2Fe²⁺=2Fe³⁺+2Br^-。现向含有FeBr₂、FeI₂的某溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加少量的KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述中正确的是
①按Br₂、Fe³⁺、I₂的顺序氧化性逐渐减弱
②原溶液中Br^-一定被氧化
③通入氯气后原溶液中的Fe²⁺一定被氧化
④不能确定通入氯气后的溶液中是否还存在Fe²⁺
⑤若取少量所得溶液，加入CCl₄后静置，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中Fe²⁺、Br^-均被完全氧化

A．①②③④

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤

稀土是工业味精，邓小平说过“中东有石油，我们有稀土”。稀土元素铈（Ce）主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应。已知：铈常见的化合价为+3和+4，氧化性：Ce⁴⁺>Fe³⁺。下列说法正确的是   

A．电解熔融CeO2制Ce，铈在阳极获得

B．铈有四种稳定的核素Ce、Ce、Ce、Ce，它们互为同素异形体

C．用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亚铁溶液，其离子方程式为：Ce^4++Fe^2+=Ce^3++Fe^3+

D．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：Ce+4HI=CeI4+2H2↑

在复杂体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题．下列反应先后顺序判断正确的是

A．在含等物质的量的Fe^2+、Ag^+、Cu^2+、H^+的溶液中加入Zn： Ag^+、Cu^2+、H^+、Fe^2+

B．在含等物质的量的AlO2^-、OH^-、CO3^2-溶液中，逐滴加入盐酸： AlO2^-、Al（OH）3、OH^-、CO3^2-

C．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2： KOH、Ba（OH）2、BaCO3

D．在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中缓慢通入Cl2：I^-、Br^-、Fe^2+

已知还原性Cl^-< Br^-< Fe²⁺<I^-，氧化性Cl₂>Br₂>Fe³⁺> I₂，则下列说法正确的是

A．在含有Br^-、Fe^2+、I^一的溶液中欲只氧化I^一而不氧化Br^-、Fe^2+，可用FeBr3作试剂

B．向FeI2溶液中通入少量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2++ Cl2=2Fe^3++ 2C1^-

C．向FeBr2溶液中通入足量Cl2，反应的离子方程式为：2Fe^2+ +2Br^-+2Cl2=2Fe^3++ Br2+4CI^-

D．向FeCl2溶液中滴加足量碘水，能发生反应：2Fe^2++ I2=2Fe^3++ 2I^-

在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是(     )

A．含等物质的量的AlO2^－、OH^－、CO3^2^－的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2^－、OH^－、CO3^2^－

B．含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I^－、Br^－、Fe^2^＋

C．含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、K2CO3、BaCO3

D．含等物质的量的Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋的溶液中加入锌粉：Fe^3^＋、Cu^2^＋、H^＋、Fe^2^＋

铋(Bi)位于元素周期表中ⅤA族，＋3价较稳定，铋酸钠(NaBiO₃)溶液呈无色。取一定量的硫酸锰(MnSO₄)溶液依次滴加下列溶液，对应的现象如下表所示：

加入溶液	①适量的铋酸钠溶液	②过量的双氧水	③适量KI­淀粉溶液
实验现象	溶液呈紫红色	紫红色消失，产生气泡	溶液变成蓝色

关于NaBiO₃、KMnO₄、I₂、H₂O₂的氧化性由强到弱(从左至右)的顺序为
A．NaBiO₃、KMnO₄、H₂O₂、I₂
B．I₂、H₂O₂、KMnO₄、NaBiO₃
C．KMnO₄、NaBiO₃、I₂、H₂O₂
D．H₂O₂、I₂、NaBiO₃、KMnO₄

根据表中信息判断，下列选项不正确的是（      ）

序号	反应物	产物
①	KMnO4 、H2O2  、H­2SO4	K2SO4 、MnSO4 ．．．．．．
②	Cl­2 、FeBr­2	FeCl3、FeBr3
③	MnO4^－    ．．．．．．	Cl2 、Mn^2+ ．．．．．．

A．第①组反应的其余产物为H₂O和 O₂
B．第②组反应中Cl₂ 与 FeBr₂的物质的量之比为1︰1
C．第③组反应中生成1mol Cl₂，转移电子2mol
D．氧化性由强到弱顺序为MnO₄^-  > Cl₂ > Br₂ > Fe³⁺

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO₃^—，下列有关叙述中，正确的是:
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：
2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO₃^2—
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为
3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O="5" Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④