高中化学反应热的大小比较选择题

下列反应的离子方程式正确的是 （  ）

A．Ca(HCO3)2溶液与足量NaOH溶液反应：Ca^2++2HCO3^-+2OH^-＝CaCO3↓+ CO3^2^－+ H2O

B．等物质的量的Ba(OH)2与NH4HSO4在稀溶液中反应：Ba^2++2OH^-+2H^++SO4^2-＝BaSO4↓+2H2O

C．向100mL 1mol/L FeBr2溶液中通入0. 5mol Cl2：2Fe^2++2Br^-+2Cl2＝2Fe^3++Br2+4Cl^-

D．氢氧化铁与足量的氢溴酸溶液反应：Fe(OH)3 + 3H^+＝Fe^3+ + 3H2O

已知电离平衡常数：H₂CO₃>HClO>HCO，下列有关叙述中，正确的是
①若KI溶液中混有Br^－，加入足量FeCl₃溶液，用CCl₄萃取后，取无色的水层并加入AgNO₃溶液，有淡黄色沉淀生成。
②向FeI₂溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为：2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－
③向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子反应方程式：2ClO^－＋CO₂＋H₂O===2HClO＋CO
④海水提溴过程中，用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br^-和BrO₃^-，其离子方程式为3 Br₂+6 CO₃^2-+3H₂O="5" Br^-+ BrO₃^-+6HCO₃^-

A．②④

B．①③

C．②③

D．①④

根据下列框图，有关说法正确的是

A．M、E都是第四周期中的过渡元素，E的金属活动性比M的金属活动性强，E^3+的氧化性比M^2+的氧化性弱

B．反应⑤的离子方程式可表示为：2E(OH)3 +3Cl2 +6H2O ==3EO4^2―+ 6Cl^―+12H^+

C．反应①、②、③、⑤都属于氧化还原反应，且在反应①和③中硫酸仅表现了酸性

D．用K2EO4、Zn可制成一种高能电池，该电池中负极的电极反应式为：EO4^2―+4H2O+3e^-＝E(OH)3+5OH^―

高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、多功能水处理剂，其与水反应的离子方程式为：4FeO₄^2－＋10H₂O＝4Fe(OH)₃(胶体)＋8OH^－＋3O₂↑。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH就可制得高铁酸钾。制备高铁酸钠的两种方法的主要反应原理如下：
湿法制备：2Fe（OH）₃+3ClO^-+4OH^-═2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O
干法制备：2FeSO₄+6Na₂O₂═2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑
下列有关说法错误的是

A．高铁酸钾与水反应时，水发生氧化反应

B．干法制备中，每生成1 molNa2FeO4，共转移4 mol电子

C．湿法制备中，每生成1 mol Na2FeO4,，共转移3 mol电子

D．K2FeO4处理水时，不仅能杀菌，还能除去等H2S、NH3，并使悬浮杂质沉降

今有下列三个氧化还原反应：
①2FeCl₃＋2KI===2FeCl₂＋2KCl＋I₂
②2FeCl₂＋Cl₂===2FeCl₃
③2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
若某溶液中有Fe^2＋、I^－、Cl^－共存，要除去I^－而不氧化Fe^2＋和Cl^－，则可加入的试剂是

A．Cl2

B．KMnO4

C．HCl

D．FeCl3

R、X、Y和Z是四种元素，其常见化合价均为+2价，且X²⁺与单质R不反应；X²⁺+Z ＝X +Z²⁺ ；Y + Z²⁺＝Y²⁺+Z。这四种离子被还原成0价时表现的氧化性大小符合

A．R^2+>X^2+>Z^2+>Y^2+	B．X^2+>R^2+>Y^2+>Z^2+
C．Y^2+>Z^2+>R^2+>X^2+	D．Z^2+>X^2+>R^2+>Y^2+

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺=2As+3SnCl₆^2-+6M，关于该反应的说法中不正确的是

A．M为H2O

B．SnCl6^2-是氧化产物

C．还原性：As>SnCl2

D．每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol

某溶液中含有的溶质是FeBr₂、FeI₂ ,若先向该溶液中通人一定量的氧气．再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色，则下列叙述正确的是
①原溶液中的Br^－一定被氧化;
②通人氮气之后原溶液中的Fe^2＋一定有部分或全部被氧化;
③不能确定通入氯气后的落液中是否存在;
④若取少量所得溶液，再加入CCl₄溶液充分振荡，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO₃溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I^－、Fe^2＋、Br^－均被完全氧化
A．①②③          B．②③④           C．①③④          D①②③④。

在100ml含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液中通入0.025molCl₂，有一半Br^－变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于

A．0.16mol/L	B．0.02mol/L
C．0.20mol/L	D．0.25mol/L

化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：
氧化还原反应：2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+I₂+2HCl； 2Co(OH)₃+6HCl =2CoCl₂+Cl₂↑+6H₂O；
2Fe(OH)₂+ I₂+2KOH = 2Fe(OH)₃+2KI；   3I₂+6KOH=5KI+KIO₃+3H₂O
复分解反应：2HSCN +K₂CO₃ =" 2KSCN" + CO₂ ↑ + H₂O；   KCN + CO₂ + H₂O =" HCN" + KHCO₃
热分解反应：4NaClO3NaCl + NaClO₄；NaClO₄ NaCl + 2O₂↑
下列说法不正确是

A．酸性（水溶液）：HSCN > H2CO3 > HCN

B．还原性（碱性溶液）：Fe(OH)2 > I2 > KIO3

C．热稳定性：NaCl > NaClO4 > NaClO

D．氧化性（酸性溶液）：FeCl3 > Co(OH)3 > I2

已知反应：①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1

C．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.204×10^22

某强酸性溶液中可能存在NO^-₃、Cl^-、I^-和Fe³⁺中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

A．不含NO^-3，可能含Fe^3+	B．含有NO^-3、Cl^-、I^-
C．含I^-，但不能确定是否含Cl^-	D．含有Fe^3+

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为：3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋＝2As＋3SnCl₆^2－＋6M 关于该反应的说法中正确的组合是（   ）
① 氧化剂是H₃AsO₃ ② 还原性：Cl^－＞As；③ 每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol；  ④ M为OH^－；     ⑤ SnCl₆^2－是氧化产物。

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．只有①③

在浓盐酸中H₃AsO₃与SnCl₂反应的离子方程式为： 3SnCl₂＋12Cl^－＋2H₃AsO₃＋6H^＋===2As＋3SnCl＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是：
①氧化剂是H₃AsO₃　   ②还原性：Cl^－>As　 ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol　  ④M为OH^－　     ⑤SnCl是氧化产物

A．①③⑤

B．①②④⑤

C．①②③④

D．①③

Na₂FeO₄是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na₂FeO₄的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO₄ + 6Na₂O₂ = 2Na₂FeO₄ + 2Na₂O + 2Na₂SO₄ + O₂↑，对此反应下列说法中正确的是（  ）

A．Na2O2在反应中只作氧化剂

B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物

C．O2是还原产物

D．2mol FeSO4发生反应时，反应中共有8mol电子转移