高中化学反应热的大小比较选择题

国家质检总局调查结果显示：所谓毒奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C₃N₃(OH)₃]制备．三聚氰酸可用于消除汽车尾气中的NO₂，已知三聚氰酸中氮元素的化合价为－3价，HCNO中N为－3价，O为－2价，有关反应原理为：
① C₃N₃(OH)₃3HCNO；      ② 8HCNO＋6NO₂7N₂＋8CO₂＋4H₂O
下列说法正确的是

A．反应①中的两种物质互为同素异形体	B．反应②中HCNO是氧化剂
C．反应②中NO2是还原剂	D．反应②中转移的电子数为24

某溶液中含有Cl^-与I^-的浓度相同，为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应：
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
判断可选用的氧化剂（氯气除外）是

A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3

已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：
Ce^4＋＋Fe^2＋=Fe^3＋＋Ce^3＋
Sn^2＋＋2Fe^3＋=2Fe^2＋＋Sn^4＋
由此可以确定Fe^2＋、Ce^3＋、Sn^2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn^2^＋、Fe^2^＋、Ce^3^＋	B．Sn^2^＋、Ce^3^＋、Fe^2^＋
C．Ce^3^＋、Fe^2^＋、Sn^2^＋	D．Fe^2^＋、Sn^2^＋、Ce^3^＋

已知下面反应可以发生: Br₂ + 2NaI ="2" NaBr + I_2；Cl₂+ 2NaBr =" 2NaCl" + Br₂则关于Cl₂, Br₂ ,I₂氧化性强弱说法中,正确的是

A．氧化性: I2>Br2 >Cl2	B．氧化性: Br2 >I2>Cl2
C．氧化性: Cl2 > Br2 > I2	D．氧化性: I2>Cl2 >Br2

下列实验对应的结论正确的是：

	A	B	C	D
装 置
结 论	实验室制取乙炔	能证明非金属性  Cl>C>Si	分离出Cl2与KI溶 液反应生成的碘	白色沉淀是BaSO3

 

根据以下几个反应:
①Cl₂+2KI2KCl+I₂  ②2FeCl₂+Cl₂2FeCl₃
③2FeCl₃+2KI2FeCl₂+2KCl+I₂ ④I₂+SO₂+2H₂OH₂SO₄+2HI
判断还原性由强到弱的顺序是

A．I^->Fe^2+>SO2 >Cl^-	B．SO2>Fe^2+>I^-> Cl^-
C．SO2>I ^->Fe^2+> Cl^-	D．Fe^2+>I^->Cl^->SO2

铊(Tl)盐与氰化钾(KCN)被列为A级危险品。已知下列反应在一定条件下能够发生：
(1)Tl^3＋＋2Ag=Tl^＋＋2Ag^＋
(2)Ag^＋＋Fe^2＋=Ag＋Fe^3＋
(3)Fe＋2Fe^3＋=3Fe^2＋，
下列离子氧化性比较顺序正确的是

A．Tl^3^＋>Fe^3^＋>Ag^＋	B．Fe^3^＋>Ag^＋>Tl^3^＋
C．Tl^＋>Ag^＋>Fe^2^＋	D．Tl^3^＋>Ag^＋>Fe^2^＋

硫氰[(SCN)₂]的化学性质和卤素(X₂)类似，称为拟卤素，如(SCN) ₂＋H₂O=HSCN＋HSCNO，它们的阴离子的还原性强弱为Cl^－<Br^－<SCN^－<I^－。下列说法不正确的是

A．Cl2可以与KSCN溶液反应

B．(SCN)2可以与KI溶液反应

C．KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应

D．(SCN)2可以与KBr溶液反应

常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe²⁺+ Br₂＝ 2Fe³⁺ + 2Br^－，
②2Br^－+ Cl₂＝Br₂ + 2Cl^－， ③2Fe³⁺ + 2I^－= 2Fe²⁺+ I₂；由此判断下列说法错误的是

A．铁元素在反应①中被氧化，在③中被还原

B．反应②中当有1 mol Cl2被还原时，有2 mol Br^－被氧化

C．氧化性强弱顺序为：Cl2 > I2 > Br2 > Fe^3+

D．还原性强弱顺序为：I^－> Fe^2+> Br^－> Cl^－

①2K₂CrO₄+H₂SO₄=K₂Cr₂O₇+K₂SO₄+H₂O，
②K₂Cr₂O₇+6FeSO₄+7H₂SO₄=3Fe₂(SO₄)₃+Cr₂(SO₄)₃+K₂SO₄+7H₂O，
③Fe₂(SO₄)₃+2HI=2FeSO₄+I₂+H₂SO₄。
下列结论正确的是

A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2

C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1

D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×10^23

含有a mol FeBr₂的溶液中，通入x mol Cl₂。下列各项为通Cl₂过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是

A．x＝0.4a，2Fe^2^＋＋Cl2=2Fe^3^＋＋2Cl^－

B．x＝0.6a，2Br^－＋Cl2=Br2＋2Cl^－

C．x＝a，2Fe^2^＋＋2Br^－＋2Cl2=Br2＋2Fe^3^＋＋4Cl^－

D．x＝1.5a，2Fe^2^＋＋4Br^－＋3Cl2=2Br^2^＋+2Fe^3^＋＋6Cl^－

已知：① 向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；② 向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③ 取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝。下列判断正确的为

A．上述实验证明氧化性：MnO4^－＞Cl2＞Fe^3+＞I2

B．上述实验中，共有两个氧化还原反应

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验②证明Fe^2+既有氧化性又有还原性

已知氧化性R₂＞Z₂＞X₂＞Y₂ ,下列反应能发生的是

A．2X^-+Z2= X2+2Z^-	B．2R^-+Z2= R2+2Z^-
C．2R^-+Y2= R2+2Y^-	D．2Z ^-+Y2=Z2+2Y^-

已知电离平衡常数：H₂CO₃＞HClO＞HCO，氧化性：HClO＞Cl₂＞Br₂＞Fe^3＋＞I₂。下列有关离子反应或离子方程式的叙述中，正确的是

A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe^2^＋＋Cl2=3Fe^3^＋＋2Cl^－

B．向溴水中加入足量氯化亚铁溶液能使溴水变成无色

C．向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2ClO^－＋CO2＋H2O=2HClO＋

D．能使pH试纸显深红色的溶液，Fe^3^＋、Cl^－、Ba^2^＋、Br^－能大量共存

向CuS0₄溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，溶液变为棕色。再向反应后的混合物中不断通人S0₂气体，溶液逐渐变成无色。下列分析正确的是

A．滴加KI溶液时，转移2 mol e^一时生成1 mol白色沉淀

B．通入S02后溶液逐渐变成无色，体现了S02的漂白性

C．通入S02时，S02与I2反应，I2作还原剂

D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu^2+>I2>S02