高中化学反应热的大小比较选择题

根据下列化学方程式：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O、2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃、2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂，判断各物质氧化性由大到小的顺序正确的是

A．I2>Cl2>FeCl3>KMnO4	B．KMnO4 >Cl2>FeCl3>I2
C．Cl2>I2>FeCl3>KMnO4	D．FeCl3>KMnO4>Cl2>I2

根据下列反应的化学方程式，判断有关物质的还原性强弱顺序是
① I₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HI；② 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃；
③ 2FeCl₂ + 2HI = 2FeCl₃ + 2HCl +I₂

A．SO2＞I^－＞Fe^2+＞Cl^－	B．Cl^－＞Fe^2+＞SO2＞I^－
C．Fe^2+＞I^－＞Cl^－＞SO2	D．I^－＞Fe^2+＞Cl^－＞SO2

根据反应（1）～（4），可以判断下列4个物质的氧化性由强到弱的正确顺序是
（1）Cl₂+2KI=2KCl+I₂
（2）2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
（3）2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
（4）H₂S+I₂=S+2HI

A．H2S>I2>Fe^3+>Cl2	B．Cl2>Fe^3+>I2>H2S
C．Fe^3+>Cl2>H2S>I2．	D．Cl2>I2>Fe^3+>H2S

已知下列实验事实：
①Cr₂O₃固体既能溶于KOH溶液得到KCrO₂溶液，又能溶于硫酸得到Cr₂(SO₄)₃溶液；
②向KCrO₂溶液中滴加H₂O₂溶液，再酸化，可得K₂Cr₂O₇溶液；
③将K₂Cr₂O₇溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中，溶液变蓝。
下列判断不正确的是

A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价

B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物

C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性

D．实验③证明氧化性：Cr2O7^2^—＞I2

下表中对应关系正确的是

A		均为取代反应
B	由油脂得到甘油 由淀粉得到葡萄糖	均发生了水解反应
C		均为单质被还原的置换反应
D	↑	均为水作还原剂的氧化还原反应

根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是   （   ）
①  Cl₂+2KI══I₂+2KCl      ②  2FeCl₃+2HI══I₂+2FeCl₂+2HCl
③  2FeCl₂+Cl₂══2FeCl₃    ④  I₂+SO₂+2H₂O══2HI+H₂SO₄

A．Cl2＞I2＞Fe^3+＞SO2	B．Cl2＞Fe^3+＞I2＞SO2
C．Fe^3+＞Cl2＞I2＞SO2	D．Cl2＞Fe^3+＞SO2＞I2

常温下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可发生如下两个反应：
2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋＝2Fe^3＋＋2H₂O；  2Fe^3＋＋H₂O₂＝2Fe^2＋＋O₂↑＋2H^＋
下列说法不正确的是

A．H2O2的氧化性比Fe^3^＋强，其还原性比Fe^2^＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH不变

C．在反应过程中，Fe^2^＋和Fe^3^＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe^2^＋

铋(Bi)是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO₄^—。某反应中反应物与生成物有：NaMnO₄、NaBiO₃、Na₂SO₄、MnSO₄、Bi₂(SO₄)₃、H₂O和一种未知物X。下列关于该反应的描述中不正确的是

A．X是H2SO4

B．反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C．该反应中NaBiO3作氧化剂

D．该反应中Na2SO4既不是氧化产物，又不是还原产物

某溶液中含有Cl^-与I^-的浓度相同，为了氧化I^-而不使Cl^-氧化，试根据下列三个反应：
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂；②2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
③2MnO₄^-+10Cl^-+16H⁺=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O
判断可选用的氧化剂（氯气除外）是

A．FeCl2

B．KMnO4

C．浓盐酸

D．FeCl3

下列叙述中能肯定A金属比B金属金属性强的是  (    )

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1mol A从酸中置换H^+生成的H2比1mol B从酸中置换H^+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢，而B不能

下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

选项	实验操作	实验现象	结论
A	向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液	生成白色沉淀	该溶液中一定含有SO4^2—
B	将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液。再向上层溶液中滴加溴水	实验现象1： 上层溶液不变红， 下层溶液紫红色 实验现象2： 上层溶液变红	氧化性：Br2＞Fe^3+＞I2
C	取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸	产生无色气体	Na2O2没有变质
D	将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧	铝箔熔化但不滴落	铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于Al

比较是化学学习中的一种重要方法。下列各组比较中不正确的是

A．在相同条件下的溶解度：NaHCO3＞Na2CO3

B．还原性：I^-＞Br^-＞Cl^-＞F^-

C．氧化性：F2＞ Cl2 ＞ Br2＞I2

D．碳酸氢钠溶液与稀盐酸互滴时两种操作现象相同

在含有Cu(NO₃)₂、Mg(NO₃)₂、AgNO₃的溶液中加入适量锌粉，首先被置换出的是(  )

A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2

X、Y、Z、M代表四种金属元素，金属X和Z用导线连接放入稀硫酸中时，X溶解，Z极上有氢气放出；若电解Y^2＋和Z^2＋共存的溶液时，Y先析出；又知M^2＋的氧化性强于Y^2＋。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为

A．X>Z>Y>M

B．X>Y>Z>M

C．M>Z>X>Y

D．X>Z>M>Y

2011年3月18日至19日，受“吃碘盐能防止核辐射”等谣言的影响，我国部分地区出现抢购食盐现象。已知碘盐的主要成分是KIO₃和NaCl，KIO₃与NaHSO₃发生反应：2KIO₃ + 6NaHSO₃ ="=" 2KI + 3Na₂SO₄ + 3H₂SO₄，下列说法中不正确的是
A　²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7          B．KIO₃和NaCl都是强电解质
C．KIO₃作氧化剂被还原                       D．生成1mo1 KI时，转移6 mo1电子