初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1）t₂℃时，甲物质的溶解度为      ；
（2）从图中你还能获得哪些信息？（任填一条）                      ；
（3）分析t₁℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所得的溶液是        （填“饱和”或“不饱和”）溶液．欲使t₂℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法        （任填一种方法）．

下列数据是氯化钠和氯化铵固体在不同温度时的溶解度

温度/℃	0	20	40	60	80	10
溶解度/g	NaCl	35.7	36.0	36.6	37.3	38.4	39.8
NH4Cl	29.4	37.2	45.8	55.2	65.6	77.3

 
（1）医疗上，氯化钠常用于配制0.9%的生理盐水，生理盐水中溶质为                   。
（2）从海水中提取食盐通常采取晾晒海水的方法而不用降温方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度变化           （填“大”或“小”）。
（3）20℃时，向100g水中加入25g氯化钠，充分溶解后，溶液中溶质质量分数为          。
（4）现有200g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，若使溶液的溶质质量分数为增大到20%，应该蒸发掉            　 g水。

（1）宁德毗邻东海，盐资源丰富。
①粗盐提纯主要分为下列三个操作步骤：

请填写操作B的名称                。
②在粗盐提纯的实验中，蒸发滤液时，若等完全蒸干后再停止加热，会导致的后果是       。
A．食盐固体飞溅   B．食盐质量增多    C．食盐溶解
③晒盐后得到的卤水中含有MgCl₂、KCl和MgSO₄等物质，下图是它们的溶解度曲线示意图：

设t₂℃时MgCl₂、KCl和MgSO₄三种物质的溶解度分别为a、b、c，则a、b、c的大小关系为        。
（2）近年来有人提出了利用海水（含氯化钠）处理含二氧化硫的废气，该方法的流程如下：

①在该“流程图”中，从海水最终得到“NaCl（产品）”的过程属于        （填“物理变化”或“化学变化”）。
②图中反应I、II、III属于化合反应的是              （填序号）。
③反应IV的化学方程式为                                                      。

如图是甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解曲线，据此回答以下问题：

（1） ${t_1}^{°}C$时， $A$物质的溶解度为 $g$；
（2） $a$点的含义是；
（3）溶解度受温度影响小的物质是；
（4）从 $A$、 $B$的混合物中分离 $A$物质，一般采用的方法．

如图是氯化钠与硝酸钾的溶解度曲线，回答下列问题．

（1）配置200g 0.9%的医用生理盐水，需要 $NaCl$的质量为g．
（2）由图可知， $t_1℃$时，硝酸钾的溶解度（填"＞"、"＜"或"="）氯化钠的溶解度；欲提纯混有少量氯化钠的硝酸钾固体，应采用的方法是．
（3） $t_2℃$时，将50g硝酸钾固体完全溶于50g水，形成溶液的质量是．

如图：A，B，C是三种固体物质的溶解度曲线．

（1）M点表示的意义                          ．
（2）将t₂℃时A，B，C三种物质的饱和溶液均降温到t₁℃时，溶质质量分数最小的是     ．
（3）当A物质中混有少量B物质时，提纯A物质的方法是                    ．

废电池随意丢弃不仅造成环境污染，还会造成资源浪费．废电池内的黑色物质含有碳、二氧化锰、氯化铵等物质．氯化铵浓溶液可用于除某些金属表面的氧化物．某研究小组要回收和利用废电池内的氯化铵，进行如图1所示实验：

（1）操作②的名称是.

（2）小组同学欲配制30℃的氯化铵饱和溶液来除金属表面的氧化物．查氯化铵的溶解度图（如图2所示）可知：30℃时，100克水中最多能溶解克氯化铵．
(3)用氯化铵( $N{H}_{4}Cl$)浓溶液去除某金属表面氧化物（氧化物化学式用 $MO$表示），其反应原理为： $2N{H}_{4}Cl+MO\stackrel{\mathrm{加热}}{=}MC{l}_2+X+2N{H}_3$↑，则物质 $X$的化学式为。

如图所示是 $A、B、C$三种物质的溶解度曲线，据此图回答：

（1） $t_1$℃时， $A、B、C$三种物质的溶解度由大到小的顺序是；
（2） $t_2$℃时，将 $30gA$放入 $100g$水中，充分搅拌后，所得溶溶液的溶质质量分数是；
（3） $t_3$℃时，将等质量 $A、B$两种物质的饱和溶液降温到 $t_2$℃时，析出晶体质量较大的是；
（4） $t_3$℃时，将 $25gC$放入 $100g$水中，充分搅拌后得到 $C$的饱和溶液，在不改变溶剂量的前提下，将其变为不饱和溶液的方法是．

根据固体物质 $M$在水中的溶解度曲线图，回答下列问题：

（1） $B$点所表示的溶液为 $M$在 $t_2$℃的（选填"饱和"或"不饱和"）溶液．
（2）将 $A$点对应的溶液从 $t_1$℃升温到 $t_2$℃（忽略水的蒸发），在此过程中 $M$的质量分数（选填"增大"、"减小"或"不变"）；
（3）将 $A$点对应的 $100g$溶液恒温蒸发 $10g$水，可析出 $M$的质量为g，剩下的溶液中 $M$的质量分数为．

如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线（水的密度约为 $1g/c{m}^3$）．

（1）两种物质中，溶解度受温度影响更大的是（填"甲"或"乙"）．（2）20 $℃$时，乙的溶解度为．
（3）下列实验中：10 $ml$水 $X$ $Y$ $Z$为饱和溶液的是（填" $X$"或" $Y$"或" $Z$"）；若三中溶液中溶质的质量分数分别为 $a$、 $b$、 $c$，则它们的大小关系是（用"＜"或"＞"或"="表示出来）

水是一种重要的自然资源，与人类的生产、生活密切相关．
（1）降雨是自然界中水循环的一个环节，请用分子运动的观点解释这一变化过程．
（2） $pH＜5.6$的降水称为酸雨，要检验某次降水是否是酸雨，正确的操作为．
（3）水是常用的溶剂。向20mL水中溶解一定量 $KN{O}_3$固体的操作如下，请根据实验现象和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1g/mL计）：

A、B、C中溶液一定是饱和溶液的是，一定是不饱和溶液的是；当 $X=$g时， $B$中恰好没有固体剩余．

按要求完成下列小题：
如图所示， $A、B$两种固体物质的溶解度曲线：

① $A、B$两种物质的溶解度都随温度的升高而，其中溶解度受温度影响较大的是；
②已知t℃时， $A$物质的溶解度为 $wg$．则t℃时， $A$物质饱和溶液中溶质质量分数可以表示为%；
③气体的溶解度常用体积来表示，如0℃时，氮气的溶解度为0.023，其含义是．
（2）现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
Ⅰ．分别取少量混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性．由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是；（填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同）
Ⅱ．向上述混合溶液中加入 $Ba（N{O}_3{）}_2$溶液，产生白色沉淀．则这两瓶溶液中的溶质至少是中的一种；
（3）将 $A、B、C$三种物质各 $8g$混合，一定条件下充分反应后，测得混合物中有 $6gA、13.5gC$和一定质量的 $D，B$完全反应．若 $A、B、C、D$的相对分子质量之比为8：16：22：9，则该反应的化学方程式可表示为．

下表是 $KCl$的溶解度数据，请分析回答：

温度/℃	10	20	30	40
溶解度/g	31.0	34.0	37.0	40.0

（1） $20℃$时，100g水中最多能溶解g固体 $KCl$．
（2） $40℃$时，将25 $g$固体 $KCl$与50 $g$水混合，充分搅拌，所得的溶液是溶液（填"饱和"或"不饱和"）．

如图是硝酸钾和氯化钠的溶解曲线图，根据图象回答：

（1）t°C， $KN{O}_3$的溶解度（填"〉""等于"或"〈"） $NaCl$的溶解度．
（2） $KN{O}_3$溶液中含少量的 $NaCl$，将 $KN{O}_3$从溶液中析出，常用（填"降温"或"蒸发"）结晶．
（3）向某温度下的 $NaCl$饱和溶液中加入 $KN{O}_3$晶体，则 $KN{O}_3$（填"能"或"不能"）溶解．
（4）读图，你能获取的一条信息是．

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示，据图回答下列问题：

（1） $t_3℃$时，甲物质的溶解度是．
（2） $t_1℃$时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是．
（3）要使 $t_1℃$时接近饱和的丙溶液变成饱和溶液，可采用的一种方法是．
（4）向100g $t_2℃$时的水中，加入31g甲固体充分搅拌，发现甲全部溶解，一段时间后又有部分甲析出．你认为甲开始能"全部溶解"的原因可能是．