初中化学溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系填空题

硝酸钾和在不同温度时的溶解度如下表所示。

温度/℃	0	10	20	30	40	50	60	70	80	90	100
溶解度/g	硝酸钾	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138	169	202	246
硝酸钠	73	80	87	95	103	114	125	136	150	163	170

（1）20℃时，向100g水中加入35g硝酸钾，要使其完全溶解，应溶液温度；
（2）现有80℃的硝酸钠饱和溶液250g，要使其析出晶体70g，应降温至℃；
（3）硝酸钾和硝酸钠在t℃时的溶解度均为W，分析上表可推知，W的数值所在的最小范围是；将溶剂质量相同的硝酸钾和硝酸钠的饱和溶液从t₁℃降温至t₂℃，前者析出的晶体比后者多，则t₁、t₂的取值范围正确的是（填字母）。
A．仅0≤t₂＜t₁≤t       B．仅t≤t₂＜t₁≤100       C．0≤t₂＜t₁≤100

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线．

（1） $℃$时，甲和乙
（2）乙的饱和溶液从 $t2℃$降到 $t1℃$时，乙的溶液为（填"饱和"或"不饱和"）溶液．
（3） $t_2℃$时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为（精确到0.1%）．
（4） $t_2℃$时，将100g10%的甲溶液加水稀释成溶质质量分数为5%的溶液，应加水g．

溶液在日常生活和工农业生产中具有广泛用途。
（1）碘酒是医院常用的消毒药品，碘酒中的溶剂是。
（2） $M$和 $N$两种物质的溶解度曲线如图所示。

① ${t_2}^{°}C$时，两物质溶解度由大到小的顺序是。
②两种物质中，的溶解度随温度升高而增大， ${t_1}^{°}C$时的两种饱和溶液升温到 ${t_2}^{°}C$时仍为饱和溶液的是。

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有 $100g$水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时，现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3，请结合图示回答下列问题

（1）图1中一定为饱和溶液的是。
（2）图2中甲、乙两溶液中溶质质量分数的大小关系为。
（3）图3中表示乙的溶解度曲线是， $P$点表示的含义是。

下图是 $A$、 $B$、 $C$三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：

（1） $t_2℃$时， $A$、 $B$、 $C$三种物质的溶解度大小关系是。
（2） $t_3℃$时，将30g $A$物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液是 <填"饱和"或"不饱和">溶液。
（3）室温下，将盛有 $A$的饱和溶液的试管放入盛水的烧杯中，再向烧杯内的水中加入一定量的并 $N{H}_{4}N{O}_3$并搅拌，试管内可以观察到的现象是。
（4）将 $t_1℃$时 $A$和 $C$的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是。

下表是氯化钾和硝酸钾在不同温度时的溶解度

温度／℃	O	20	40	60	80
溶解度／ $g$	$KCl$	27.6	34.O	40.0	45.5	51.1
$KN{O}_3$	13.3	31.6	63.9	1lO	169

(1)从表中数据可以看出影响物质溶解度的因素之一是；
(2)根据数据表，在答题卷的图中绘制硝酸钾的溶解度曲线；

(3)从溶解度曲线上查出：45℃时，氯化钾的溶解度为 $g$；
(4)据图分析，要除去硝酸钾中混有的少量氯化钾，可采用的结晶方法是。

溶液在生产和生活中有着重要意义。如图是 $A,B,C$三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列相关问题：
 
（1） $t_2$℃时， $A,B,C$三种物质的溶解度从大到小的顺序是；
（2）将 $t_1$℃时 $A,B,C$三种物质的饱和溶液升温到 $t_2$℃，所得溶液中溶质的质量分数最小的是。

下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。

(1) $t_2$℃时，甲的溶解度为.

(2) $t_3$℃时，甲、乙各50 $g$，分别加入到100 $g$水中，充分搅拌。其中，不能形成饱和溶液的是.

(3) $t_3$℃时，甲的饱和溶液中含有少量的丙，现要提纯甲可采用的方法是.

(4) 下列说法正确的是.

A．	将甲、乙的饱和溶液分别从 $t_1$℃升温到 $t_2$℃，溶质的质量分数都不变
B．	$t_2$℃时，向100 $g$20%甲的饱和溶液中加100 $g$水，充分搅拌，溶液的浓度为10%
C．	$t_3$℃时，等质量的甲、乙、丙分别制成饱和溶液，需水的质量最多的是甲
D．	升高丙溶液的温度，一定有晶体析出

（1）用化学符号表示：
①3个硫原子；
②氧原子的结构示意图；
③2个碳酸根离子。
（2）下图是 $X$、 $Y$、 $Z$三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线

①物质 $Z$的溶解度随温度的升高而。

A．

升高

B．

降低

C．

不改变

②在的温度范围里，物质 $X$的溶解度大于物质 $Z$的溶解度。
③将 $X$、 $Y$、 $Z$三种物质的饱和溶液，由t₁℃升温到t₂℃（溶剂量不变），溶液中溶质的质量分数不变的是（选填 $X$、 $Y$、 $Z$）。

如图是甲、乙两物质的溶解度曲线．
（1）t℃时，甲、乙的溶解度相等　     　（填“相等”和不“相等”）
（2）45℃时，甲的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为　      　．
（3）45℃时，将乙的饱和溶液降温至t℃，此过程是否有晶体析出？　   　（填“有”或“没有”）

如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线,试回答:

（1)t℃时,两物质的溶解度的大小关系:a_____ b(填“大于”、“等于”或“小于”)
（2）a、b都属于_____物质；（填“难溶”、“微溶”、“可溶”、“易溶”）
（3）在_____℃时a、b的溶解度相等。
（4）20℃时，30克a放入50克水中，所得溶液的质量分数为_____。

下图为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线,请回答下列问题

（1）碳酸钠和氯化钠混合溶液的 $pH$7(填" $>$"或" $<$"或" $=$").
（2） $40℃$时,碳酸钠的溶解度为 $g$.

（3）大于 $30℃$时,碳酸钠的溶解度氯化钠的溶解度(填" $>$"或" $<$"或" $=$").
（4） $40℃$时,碳酸钠和氯化钠均饱和溶液,当温度降低到 $20℃$时,析出的主要物质是(填化学式).
（5）为检验(4)中析出的物质,取少量样品于试管中加入足量的(填化学式)溶液,完全溶液,并有气体产生,再加入几滴稀(填化学式)溶液,有白色沉淀产生.

下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）     ℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等。
（2）t₂℃时，将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小关系为：
甲     乙（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）把乙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是      （填序号）
A．溶质的质量可能不变                     B．溶剂的质量一定变小
C．溶质的质量分数一定变大                 D．溶液的质量一定变大
(4）通常情况下，在实验室用固体甲配制一定溶质质量分数的甲溶液，需用到的仪器有：托盘天平（带珐码盒）、烧杯和___________（填序号）。
A.酒精灯；B .药匙；C.玻璃棒；D.漏斗；E.铁架台；F.量筒；G 胶头滴管

下图是 $A$、 $B$两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

（1） ${t_1}^{°}C$时， $A$、 $B$两种物质的溶解度是 $A$ $B$（填">"、"<"或"="，下同）。
（2）将 ${t_3}^{°}C$的 $A$、 $B$两种物质的饱和溶液各200 $g$，降温至 ${t_1}^{°}C$，析出晶体的质量关系是 $A$ $B$。
（3） ${t_2}^{°}C$时，100 $g$水中溶解50 $g$ $A$刚好饱和，那么50 $g$水中溶解 $g$ $B$也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是（精确到0.1%）。

下图是 $A$、 $B$的溶解度曲线。 $t_2℃$时分别将100gA、B的饱和溶液降温至 $t_1℃$,析出固体治理 $A$ $B$  （填"＞"、"＜"或"＝"）；把 $t_2℃$时150gA的饱和溶液稀释为20%，需加水g。