高中化学实验题

实验室制取乙酸丁酯的实验装置有如右下图所示两种装置供选用。其有关物质的物理性质

如下表：

	乙酸	1-丁醇	乙酸丁酯
熔点(℃)	16.6	－89.5	－73.5
沸点(℃)	117.9	117	126.3
密度(g/cm^3)	1.05	0.81	0.88
水溶性	互溶	可溶(9g/100g水)	微溶

（1）制取乙酸丁酯的装置应选用_______(填“甲”或“乙”)。不选另一种装置的理由是                     。
（2）该实验生成物中除了主产物乙酸丁酯外，还可能生成的有机副产物有（写出结构简式）：        、      。
（3）酯化反应是一个可逆反应，为提高1-丁醇的利用率，可采取的措施是     。
（4）从制备乙酸丁酯所得的混合物中分离、提纯乙酸丁酯时，需要经过多步操作，下列图示的操作中，肯定需要的化学操作是__________（选填答案编号）。

（5）有机物的分离操作中，经常需要使用分液漏斗等仪器。使用分液漏斗前必须   ；某同学在进行分液操作时，若发现液体流不下来，其可能原因除分液漏斗活塞堵塞外，还可能                   。

“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：

（1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：     ．
（2）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：     ．
（3）浓硫酸的作用是：①     ；②     ．
（4）饱和碳酸钠溶液的主要作用是     ．
（5）实验中加热小试管的目的是：①     ；②     ．
（6）装置中通蒸气的导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是     ．
（7）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是     ．

下列实验不合理的是   (     ) 

A．证明非金属性强弱S＞C＞Si	B．四氯化碳萃取碘水中的碘
C．制备并收集少量NO气体	D．制备少量氧气

兴趣小组探究SO₂气体还原Fe^3＋、I₂，他们使用的药品和装置如图所示：
(1)SO₂气体还原Fe^3＋的产物是________(填离子符号)，参加反应的SO₂和Fe^3＋的物质的量之比是________。
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO₂的是________。
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃         B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧       D．铜与热浓H₂SO₄
(3)装置C的作用是________________________________________________。
(4)若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤：蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填序号)。
A．蒸发皿
B．石棉网
C．漏斗
D．烧杯
E．玻璃棒
F．坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO₂，为了验证A中SO₂与Fe^3＋发生了氧化还原反应，他们取A中的溶液，分成三份，并设计了如下实验：
方案①：往第一份试液中加入酸性KMnO₄溶液，紫红色褪去。
方案②：往第二份试液中加入KSCN溶液，不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl₂，产生白色沉淀。
上述方案不合理的是________，原因是________________________________
(6)能表明I^－还原性弱于SO₂的现象是________________________________

为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：
【探究一】
（1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是      。
（2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe³⁺之外还可能含有Fe²⁺。若要确认其中的Fe²⁺，应选用        （选填序号）。a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g，由此可求算气体Y中SO₂的体积分数。
写出探究②中出现的所有离子反应方程式      。
【探究二】
根据上述实验中SO₂体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q₁和Q₂两种气体，其中Q₁气体，在标准状况下，密度为0.0893g·L^-1。为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）。
（3）装置B中试剂的作用是       。
（4）分析Y气体中的Q₂气体是如何生成的        。（用化学方程式表示）。
（5）为确认Q₂的存在，需在装置中添加洗气瓶M于        （选填序号）。
a．A之前       b．A-B间       c．B-C间      d．C-D间
（6）如果气体Y中含有Q₁，预计实验现象应是        。

现有铁、碳两种元素组成的合金，某实验小组为了研究该合金的性质并测定该合金中碳的质量分数，设计了如下实验方案和实验装置：
Ⅰ.探究该合金的某些性质：
（1）取a g合金粉末放入蒸馏烧瓶，并加入足量浓硫酸，A、B中均无明显现象，原因是_________________________________________________________________。
（2）点燃酒精灯一段时间后，A中剧烈反应，请写出A中反应的化学方程式：
________________________________________。
（3）在盛有BaCl₂溶液的C试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生沉淀的化学式填入下表相应的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化学式

Ⅱ.测定样品中碳的质量分数：
（4）装置F的作用是_______________________________________________________。
（5）反应结束后，若U形管E增重m g，则合金中碳的质量分数为________(用含m和a的式子表示)。若没有装置D，会使合金中碳的质量分数______ (填偏高、偏低、无影响)
（6）若将SO₂气体通入含有n mol Na₂S的溶液中，溶液中出现黄色浑浊，试分析该溶液最多能吸收SO₂气体________mol(不考虑溶解的SO₂)。

硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO₂、O₂、N₂、CO₂等）排放到空气中会污染环境。某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，请回答下列问题。
（1）同学甲设计实验检验废气A中含有的CO₂，应选择的试剂有      。

A．NaOH溶液

B．酸性KMnO4溶液

C．澄清石灰水

D．盐酸

（2）同学乙欲测定废气A中SO₂的含量，取a L废气A并设计了如下装置进行实验。
①为了保证实验成功，装置A应具有的现象是          ，搅拌的目的是    。
②同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO₂的质量，然后进行含量计算。经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO₂完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是                  。
（3）兴趣小组的同学查阅资料发现可利用硫酸工业废气A制备皓矾（ZnSO₄•7H₂O）。实验模拟制备皓矾工业流程如下：
①“氧化”中加入硫酸铁发生反应的离子方程式是                              。
②加入Zn粉的目的是                               。
③固体A主要成分是           。

（Ⅰ）下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D填入适当的空格中。
①除去NaOH溶液中悬浮的CaCO₃         ；
②从溴水中提取溴                  ；
③用自来水制取蒸馏水                 ；
④与海水晒盐原理相符的是          。
（Ⅱ）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl₄从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。其实验可分解为如下各步：
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；
B.把50mL碘水和15mL CCl₄加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；   
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；
D.倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；
E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；  
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液；
G.将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；
H.静置、分层。
就此实验完成下列填空：
（1）正确操作步骤的顺序是(用上述各操作的编号字母填写)：
________→________→________→A→________→G→E→F。
（2）上述G步骤操作的目的是_____________________________________。

用18.4mol/L的浓H₂SO₄配制100mL 0.50mol/L的稀H₂SO₄,请按要求填空（  每 空 1分，共 计 10分）
（1）用量筒量取所需浓H₂SO₄的体积为                  mL；
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用           mL量筒，实验中还需要用到的仪器有           、              、烧杯、玻璃棒。
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容                    
②定容时俯视刻度线                  
③容量瓶洗净后未干燥          ；
④摇匀后发现液面低于刻度线后加水至溶液的凹液面与刻度线相平         ；
⑤用量筒量取浓H₂SO₄时仰视刻度线：                  。
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是                           。

某同学探究二氧化硫与BaCl₂溶液、Ba(OH)₂溶液反应的实验。
（1）少量SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为__________________________，过量的SO₂通入到Ba(OH)₂溶液中的离子反应方程式为_________________________。
（2）此同学将SO₂通入到BaCl₂溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他设计了如下实验流程：

则操作①的名称为____________，试剂A的化学式为____________.
（3）实验表明，此同学加入试剂A后，白色沉淀未见溶解，则该白色沉淀的成分是__________(填化学式)，则产生该白色沉淀的离子方程式是________________________。

某学校化学学习小组为探究二氧化氮的性质，按下图所示装置进行实验。

请回答下列问题：
（1）装置甲中盛放浓硝酸的仪器A的名称是________，该装置中发生反应的化学方程式______________。
（2）实验过程中，装置乙、丙中出现的现象分别是_________________________、____________________；
装置丙中的试管内发生反应的离子方程式为：____________________________________。
（3）为了探究NO的还原性，可以在装置丁的导气管C中通入一种气体，通入的这种气体的名称是______________________________。
（4）取下装置丙中的试管D，在其中滴加FeSO₄溶液，溶液变为________色，为了证明铁元素在该反应中的产物，可以再在溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为________色。

某工业残渣主要成分为Fe₂O₃。（含有少量FeO、Cu、Mg等杂质）某课外兴趣小组利用该残渣制取Fe₂O₃粉末的实验流程如下：（说明流程中向黄色溶液中加入MgO的目的是调节溶液的酸碱性，使Fe³⁺生成沉淀而Mg²⁺不沉淀。）

请回答下列问题：
（1）加入足量稀盐酸后，发生化学反应的类型有_____________（填写代号）。

A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．复分解反应

E．氧化还原反应
（2）加入适量氯水的作用是                            ；
（3）写出灼烧红褐色沉淀时发生反应的化学方程式                     。实验室灼烧红褐色沉淀可选用的装置是__________（填序号）。

（4）若向黄色溶液中加入过滤①后的滤渣发生反应的离子方程式为           。
（5）检验黄色溶液中Fe³⁺是否完全沉淀的方法是：取过滤②后的少量滤液于试管中，                               。（请补充完整实验操作、现象、结论）

通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质。以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：

（1）在第①步粗盐溶解操作中要用玻璃棒搅拌，作用是                  。
（2）第②步操作的目的是除去粗盐中的              （填化学式，下同），第⑥步操作的目的是除去滤液中                               。
（3）第⑤步“过滤”操作中得到沉淀的成分有：泥沙、BaSO₄、Mg(OH)₂、     、     （填化学式）。
（4）判断加入的盐酸“适量”的方法是                               。
（5）第③步的化学方程式为__________________________________________
第④步的化学方程式为_______________________、____________________________

某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO₂．某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能：                         ；
（2）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。若有0．6 mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为        mol；
（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：
B：                 ，D：                  ；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象是：
B：                   ，D：                 ；
（4）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）：                         。如果用0．01 mol SO₂与0．01 mol Cl₂同时非常缓慢地通入100 mL水中，假如得到的溶液体积仍为100 mL，则所得溶液中氢离子的物质的量浓度约为       。

(共12分)下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。
图中，A是Cl₂的发生装置，B、C是气体的净化装置，D中盛放浸有有色布条的CCl₄溶液，E中盛放浸有有色布条的水溶液，F中盛有淀粉-碘化钾溶液，G烧杯中盛放NaOH溶液。
（1）写出A装置中发生的反应方程式，并用 “ 双线桥法”标出电子的转移方向和数目。
（2）若生成2.8L标准状况时的氯气，被氧化的HCl的物质的量为多少？
（3）上述装置中有一处错误，请指出是         处（用装置字母表示）。
（4）B中饱和食盐水的作用是                ；C中浓硫酸的作用是            
（5）有色布条褪色的是         （选择 “D”或“E”或“D、E”），由此可知具有漂白作用的物质是          （填化学式）。F中出现的现象是                       
（6）G烧杯中NaOH溶液的作用是                              ，发生的化学反应方程式：