高中化学反应热的大小比较选择题

“服用维生素C可使食物中的三价铁离子变成二价铁离子”这句话说明

A．维生素C本身被还原	B．维生素C具有还原性
C．维生素C具有氧化性	D．维生素C发生了还原反应

根据下列反应判断有关的物质还原性由强到弱的顺序是（  ）　
H₂SO₃+I₂+H₂O=2HI+H₂SO₄
2FeCl₃+2HI=2FeCl₂+2HCl+I₂
3FeCl₂+4HNO₃=2FeCl₃+NO↑+2H₂O+Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^-＞Fe^2+＞NO	B．I^-＞Fe^2+＞H2SO3＞NO
C．Fe^2+＞I^-＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2+＞H2SO3＞I^-

下列离子组在溶液中不能大量共存，但原因不是发生氧化还原反应的是

A．Fe^3^＋、NO3^－、I^－、K^＋	B．H3O^＋、NO3^－、Fe^2^＋、Na^＋
C．K^＋、Al^3^＋、H^+、MnO4^－	D．Cu^2^＋、NH4^＋、Br^－、OH^－

据以下判断Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺的氧化性，从强到弱的顺序为（    ）
① Fe + CuCl₂ = FeCl₂ + Cu
② 2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

A．Fe^3+＞Fe^2+＞Cu^2+	B．Fe^3+＞Cu^2+＞Fe^2+
C．Fe^2+＞Cu^2+＞Fe	D．Cu^2+＞Fe^2+＞Fe^3+

根据下列反应：(1)Ca(ClO)₂+4HCl=CaCl₂+2Cl₂+2H₂O
(2)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃         (3)2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+KCl+I₂
判断下列各物质的氧化性由强至弱的顺序正确的是
A、Ca(ClO)₂＞FeCl₃＞Cl₂＞I₂  B、Cl₂＞ Ca(ClO)₂＞ FeCl₃＞I₂  
C、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞FeCl₃＞I₂  D、Ca(ClO)₂＞Cl₂＞I₂＞FeCl₃ [来

已知有如下反应：①2BrO₃^-+Cl₂==Br₂+2ClO₃^-，②2FeCl₂+Cl₂==2FeCl₃ ③ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺==3Cl₂+3H₂O，④2FeCl₃+2KI==2FeCl₂+2KCl+I₂，下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 (    )

A．ClO3^-> BrO3^-> Cl2 > Fe^3+> I2	B．BrO3^-> Cl 2> ClO3^-> I2 > Fe^3+
C．BrO3^-> ClO3^-> Cl2 > Fe^3+> I2	D．BrO3^-> ClO3^-> Fe^3+> Cl2 >I2

下列转化必须加入还原剂才能实现的是

A．H2SO4→ SO2

B．Zn→ Zn^2^＋

C．H2→H2O

D．Cl2→Cl^－

从海水中提取溴，主要反应为：2Br^-＋Cl₂＝Br₂＋2Cl^-，下列说法不正确的是(　　)

A．溴离子具有氧化性	B．氯气是还原剂
C．该反应属于复分解反应	D．氯气的氧化性比溴单质强

在反应 3S + 6NaOH  2Na₂S + Na₂SO₃ + 3H₂O 中被氧化的硫与被还原的硫的关系是                                              （  ）

A．物质的量之比为2∶1	B．质量比为2∶1
C．质量比为 1∶2	D．物质的量之比为1∶1

已知：①向KMnO₄晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl₂溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（   ）

A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe^3+>I2

B．实验①证明Cl^—被还原

C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝

D．实验③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1

向NaBr、NaI、Na₂SO₃混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是 （   ）

A．NaCl Na2SO4	B．NaCl NaBr Na2SO4
C．NaCl Na2SO4 I2	D．NaCl NaI Na2SO4

氢化钙中的氢元素为-1价，它可用做生氢剂，反应的化学方程式是：
CaH₂+2H₂O==Ca(OH)₂+2H₂↑。该反应中，水的作用是.        （    ）

A．溶剂

B．还原剂

C．氧化剂

D．既是还原剂又是氧化剂

在3BrF₃+5H₂O=Br₂+HBrO₃+O₂↑+9HF的化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的BrF₃的物质的量是（）

A．0.24mol

B．0.36mol

C．0.40mol

D．0.60mol

根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是
H₂SO₃＋I₂＋H₂O===2HI＋H₂SO₄ 
2FeCl₃＋2HI===2FeCl₂＋2HCl＋I₂
3FeCl₂＋4HNO₃===2FeCl₃＋NO↑＋2H₂O＋Fe(NO₃)₃

A．H2SO3＞I^－＞Fe^2^＋＞NO	B．I^－＞Fe^2^＋＞H2SO3＞NO
C．Fe^2^＋＞I^－＞H2SO3＞NO	D．NO＞Fe^2^＋＞H2SO3＞I^－

根据下列实验事实：
（1）X＋Y^2＋===X^2＋＋Y         （2）Z＋2H₂OZ（OH）₂＋H₂↑
（3）Z^2＋的氧化性比X^2＋弱     （4）由Y、W作电极组成的原电池反应为：Y－2e^－===Y^2＋
由此可知，X、Y、Z、W的还原性由强到弱的顺序是（　　）

A．X>Y>Z>W

B．Y>X>W>Z

C．Z>X>Y>W

D．Z>Y>X>W